题目内容

下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（   )?
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氧化钠溶于水，氨气溶于水，其水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水极难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
BD
碳酸钙溶解度很小，但溶于水的部分全部电离，是强电解质；氨气溶于水，生成一水合氨，电离生成NH4+和OH-，导电的是NH3·H2O，而不是氨气，氨气是非电解质；水能够电离，但电离程度很小，是极弱的电解质。
练习册系列答案
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物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是  (       )
A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HX
C．HX>HY>HZD．HY>HZ>HX
pH相同的醋酸和盐酸，分别用水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m和n的关系是                                                               
A．m=n
B．m＞n
C．m＜n
D．无法比较
常温下，将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
（1）溶液中共有______________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是______________和______________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。
欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体(  )
A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg
将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是(   )
A．HFB．NH4HCO3C．BaSO4D．NH3
在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是(  )
A．K+B．H+C．SO42-D．HSO4-
（20了b?重庆模拟）三列有关电解质的描述正确的是（　　）
A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常温下，某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=4
C．常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
D．常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
在水中加入少量硫酸氢钠后，溶液的(    )
A．pH增大B．C(OH-)不变C．酸性增强D．C(H+)与C(OH-)的乘积增大

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