下列说法中.不正确的是( )A．草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MnO2.FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．要判断反应进行的方向.必须综合考虑体系的焓变和熵变D．用稀硫酸和Zn反应制H2时.加少量CuSO4溶液对反应速率无影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率
	C．	要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
	D．	用稀硫酸和Zn反应制H₂时，加少量CuSO₄溶液对反应速率无影响

分析 A、草酸具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化；
B、MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可作过氧化氢分解的催化剂；
C、化学反应能否自发进行的判据是看△H-T△S是否小于零；
D、形成原电池能加快反应速率．

解答解：A、草酸具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B、MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可作过氧化氢分解的催化剂，可加快H₂O₂的分解速率，故B正确；
C、化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确；
D、Zn置换出硫酸铜溶液中的Cu，与稀硫酸构成Cu、Zn原电池，从而加快反应速率，故D错误；
故选D．

点评本题考查了酸性高锰酸钾的氧化性、催化剂、反应自发进行的条件、原电池能够加快反应速率，题目难度不大．

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	A．	甲温度不变、乙降低温度
	B．	甲中加入0.1mol He，乙不改变
	C．	甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂（g）
	D．	甲降低温度，乙温度不变

8．CO₂ 和CO与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究．
（1）CO₂可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐．若将0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，则混合后的溶液中c（CO₃^2-）小于c（HCO₃^-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）[用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（2）常温常压下，饱和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及 H₂CO₃ 的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃ 溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因为NaHCO₃溶液中既存在电离平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，又存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积K_sp分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9．小李应该选用的试剂是Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）．
（5）一定条件下，将2molH₂O（g）和2molCO充入容积固定的1L密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应：2H₂O?2H₂+O₂…①，2CO+O₂?2CO₂…②．请回答下列问题：
①当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的物理量即可求出该条件下混合气体平衡组成的是B （填序号，K₁指反应①的平衡常数，K₂指反应②的平衡常数）．
A．K₁、K₂ 　B．K₁、c（CO₂）　C．K₂、c（O₂）
②请在图中，画出反应过程中c（O₂）的变化曲线．

5．实验室欲用1.0mol/L的浓NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：
（1）配制稀NaOH溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①量取  ②计算  ③稀释  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容
其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④；本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）要完成本实验，该同学应用量筒量取25.0mL的浓NaOH溶液．
（3）配制稀NaOH溶液时，若出现下列操作，导致浓度偏低的是BD．（填写字母，双选）
A．容量瓶洗净后残留少量蒸馏水        B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．定容时俯视刻度线                  D．定容摇匀后，液面下降又加水至刻度线
E．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中．

12．在高温条件下，利用CO与铁矿石反应冶炼金属铁的方法属于（　　）

2．Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）

Br^-

OH^-

HCO₃^-

NH₄⁺

9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

	A．	NH₄CO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑		B．	2Na₂O₂+2 H₂O═4NaOH+O₂↑
	C．	H₂O+Cl₂?HCl+HClO		D．	NH₃+SO₂+H₂O═NH₄HSO₃

6．下列实验操作及其离子方程式的评价合理的是（　　）

选项	实验操作及其离子方程式	评价
A	少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-	正确
B	溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺=AgBr↓	错误．溴乙烷不能电离出Br^-
C	Ca（HCO₃）₂溶液与等物质的量NaOH溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O	错误．Ca²⁺与HCO₃^-的物质的量之比为1：2
D	氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O	正确

18．某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如图1所示装置．

（1）实验时除要保证甲中温度和浸入液面下金属板的表面积相同外，溶液浓度也应该相同．
（2）实验测得产生气体的速率与时间的关系如图2所示，则t₁-t₂时间内速率逐渐增大的主要影响因素是A，t₂-t₃速率逐渐减小的主要影响因素是B．
A．温度 B．浓度 C．压强
（3）已知甲中盛有20mL 1mol/L的稀硫酸，当铁丝插入溶液中2min后，测得量筒内收集到的水折合成标准状况下H₂的体积为224mL，则该时间段内反应速率v（H₂SO₄）=0.25 mol•L^-1•min^-1．

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