同温同压下.下列四种物质:①CH4 ②CO ③O3 ④N2.等质量的这四种气体所占有的体积最大和所含分子数最少的分别是( )A．①B．②C．③D．④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．同温同压下，下列四种物质：①CH₄ ②CO ③O₃ ④N₂，等质量的这四种气体所占有的体积最大和所含分子数最少的分别是（　　）

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

分析 MM根据pV=nRT=$\frac{m}{M}$RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小；由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，物质的量越少分子数越少，所以质量相同摩尔质量越大分子数越少，据此判断．

解答解：M根据pV=nRT=$\frac{m}{M}$RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小；由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，物质的量越少分子数越少，所以质量相同摩尔质量越大分子数越少，
①甲烷的摩尔质量为16g/mol；
②CO的摩尔质量为28g/mol；
③臭氧的摩尔质量为48g/mol；
④氮气的摩尔质量为28g/mol，
故甲烷的体积最大，O₃的分子数最少，故分别选：B和C．

点评本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下V_m相等，注意对公式的理解与灵活运用．

练习册系列答案

11．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）

	A．	着色剂--胡萝卜素、苯甲酸钠
	B．	调味剂--亚硝酸钠、味精
	C．	防腐剂--日落黄、山梨酸钾
	D．	营养强化剂--酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸

8．CO₂ 和CO与我们的社会生活联系相当密切，某化学课题组对此进行了探究．
（1）CO₂可用NaOH溶液吸收得到碳酸盐．若将0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，则混合后的溶液中c（CO₃^2-）小于c（HCO₃^-）（填“大于”“小于”或“等于”）；0.1mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）[用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的关系式表示]．
（2）常温常压下，饱和CO2 水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及 H₂CO₃ 的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃ 溶液的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是因为NaHCO₃溶液中既存在电离平衡：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，又存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．
（4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积K_sp分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9．小李应该选用的试剂是Ba（OH）₂（或NaOH溶液和BaCl₂溶液）．
（5）一定条件下，将2molH₂O（g）和2molCO充入容积固定的1L密闭容器中，加热至高温，发生下列可逆反应：2H₂O?2H₂+O₂…①，2CO+O₂?2CO₂…②．请回答下列问题：
①当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的物理量即可求出该条件下混合气体平衡组成的是B （填序号，K₁指反应①的平衡常数，K₂指反应②的平衡常数）．
A．K₁、K₂ 　B．K₁、c（CO₂）　C．K₂、c（O₂）
②请在图中，画出反应过程中c（O₂）的变化曲线．

15．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）

	A．	铜丝置于硝酸银溶液中		B．	氢气还原氧化铜
	C．	铁片置于硫酸铜溶液中		D．	一氧化碳的燃烧

5．实验室欲用1.0mol/L的浓NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：
（1）配制稀NaOH溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①量取  ②计算  ③稀释  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容
其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④；本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）要完成本实验，该同学应用量筒量取25.0mL的浓NaOH溶液．
（3）配制稀NaOH溶液时，若出现下列操作，导致浓度偏低的是BD．（填写字母，双选）
A．容量瓶洗净后残留少量蒸馏水        B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．定容时俯视刻度线                  D．定容摇匀后，液面下降又加水至刻度线
E．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中．

12．在高温条件下，利用CO与铁矿石反应冶炼金属铁的方法属于（　　）

9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

	A．	NH₄CO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑		B．	2Na₂O₂+2 H₂O═4NaOH+O₂↑
	C．	H₂O+Cl₂?HCl+HClO		D．	NH₃+SO₂+H₂O═NH₄HSO₃

1．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
Ⅰ、甲同学向1mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
Ⅲ、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；他的操作中涉及到的化学反应方程式为
FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成．
（3）丁同学将所制得的Fe（OH）₃胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒带正电．
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液．

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