题目内容
14．除去KNO3中少量的NaCl和沙子，必要的操作步骤是（ ）| A． | 过滤、蒸馏、萃取 | B． | 过滤、结晶、升华 | C． | 分液、溶解、萃取 | D． | 溶解、过滤、结晶 |
分析 沙子不溶于水，NaCl、KNO3溶于水，NaCl、KNO3的溶解度受温度影响不同，以此来解答．
解答 解：除去KNO3中少量的NaCl和沙子，先溶解、过滤除去沙子，
然后对滤液结晶分离硝酸钾和NaCl，
故选D．
点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH约为3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，下列说法正确的是（ ）
| A． | 腐蚀中正极反应为：2H++2e-=H2↑ | |
| B． | 腐蚀中负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ | |
| C． | 钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 | |
| D． | 钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 |
2．Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）
| A． | Br- | B． | OH- | C． | HCO3- | D． | NH4+ |
9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
| A． | NH4CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑ | B． | 2Na2O2+2 H2O═4NaOH+O2↑ | ||
| C． | H2O+Cl2?HCl+HClO | D． | NH3+SO2+H2O═NH4HSO3 |
6．下列实验操作及其离子方程式的评价合理的是（ ）
| 选项 | 实验操作及其离子方程式 | 评价 |
| A | 少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | 正确 |
| B | 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓ | 错误．溴乙烷不能电离出Br- |
| C | Ca（HCO3）2溶液与等物质的量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | 错误．Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1：2 |
| D | 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | 正确 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
有关说法错误的是（ ）
有关说法错误的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl | |
| B． | 向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 | |
| C． | 反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 | |
| D． | 往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出 |