题目内容
6．请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后验证氯气的某些性质．试回答：
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（2）A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗
（3）A装置中发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O
（4）F装置中的试剂应为：饱和食盐水，作用为除Cl2中的HCl
（5）E装置中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）装置B和C中出现不同的现象证明了干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
（7）若用含有0.2mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是随反应的进行盐酸逐渐变稀后将不再反应．
分析 实验室用A装置制备氯气，氯气中混有氯化氢、水蒸气，可用F（试剂为饱和食盐水）用于除去氯化氢，D用于干燥，然后将纯净的氯气分别通入C、B装置中进行漂白性性质实验，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用E装置吸收氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，注意气体从长导管进，短导管出，以此解答该题．
解答 解：（1）装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置先连接C后连接B．连接顺序为a→i→j→g→f→e→d→b→c→h，
故答案为：i→j→g→f→e→d→b→c→h；
（2）由装置图可知A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗，故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；
（3）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O；
（4）F中的试剂应为饱和食盐水，用于除去 除Cl2中的HCl，
故答案为：饱和食盐水； 除Cl2中的HCl；
（5）氯气与氢氧化钠发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（6）氯气能水反应，反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布条褪色，说明起漂白作用的物质是次氯酸，故答案为：干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
（7）浓盐酸还原性较强，在加热条件下可与二氧化锰发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，还原性减弱，与二氧化锰不反应，
故答案为：随反应的进行盐酸逐渐变稀后将不再反应．
点评 本题考查了氯气的实验室制法及其性质，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意以下几点：1、实验装置中，仪器的连接顺序是实验发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；2、浓盐酸和二氧化锰能反应，稀盐酸和二氧化锰不反应；3、次氯酸是弱酸，但次氯酸具有强氧化性．
| 选项 | 实验操作及其离子方程式 | 评价 |
| A | 少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | 正确 |
| B | 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓ | 错误．溴乙烷不能电离出Br- |
| C | Ca（HCO3）2溶液与等物质的量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | 错误．Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1：2 |
| D | 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | 正确 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
有关说法错误的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl | |
| B． | 向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 | |
| C． | 反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 | |
| D． | 往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出 |
