气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志.D是食醋中的主要成分．A能发生以下转化:(1)A的结构简式为:CH2=CH2,①的反应类型是加成反应,,(3)写出相应转化过程的反应化学方程式②:2CH3CH2OH+O2$→ {△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O③:CH3CH2OH+CH3COOH$→ {△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分．A能发生以下转化：

（1）A的结构简式为：CH₂=CH₂；①的反应类型是加成反应；
（2）E是（写结构简式）

；
（3）写出相应转化过程的反应化学方程式
②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
③：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

分析气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A是CH₂=CH₂，D是食醋中的主要成分，则D是CH₃COOH．乙烯和水发生加成反应生成B是CH₃CH₂OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH₃CHO，乙醇和乙酸发生酯化反应生成F是CH₃COOCH₂CH₃，乙烯发生加聚反应生成E为，据此解答．

解答解：气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A是CH₂=CH₂，D是食醋中的主要成分，则D是CH₃COOH．乙烯和水发生加成反应生成B是CH₃CH₂OH，乙醇发生氧化反应生成C为CH₃CHO，乙醇和乙酸发生酯化反应生成F是CH₃COOCH₂CH₃，乙烯发生加聚反应生成E为．
（1）A的结构简式为：CH₂=CH₂；①的反应类型是：加成反应，故答案为：CH₂=CH₂；加成反应；
（2）E的结构简式为：，故答案为：；
（3）反应②是乙醇在铜作催化剂、加热条件下发生氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
反应③是在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

点评本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，比较基础，有利于基础知识的巩固．

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18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	用系统命名：CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH₂CH₃ 2-乙基戊烷
	B．	2-甲基戊烷和2，2-二甲基丁烷互为同分异构体，C₂H₆和C₃H₈一定互为同系物
	C．	将（NH₄）₂SO₄、CuSO₄溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
	D．	糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

19．已知：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．向含1mol NaOH、0.5mol Ba（OH）₂、1mol NaAlO₂的混合液中缓慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
n（CO₂）（mol）	1	1.5	2	3
n（沉淀）（mol）	0.5	1	1.5	1

16．（1）如图1所示为两种常见仪器的部分结构．A图中液面所示溶液的体积为21.60mL，用仪器A或B测量液体体积，平时读数为N mL，仰视读书为M mL，若M＞N，则所使用的仪器室滴定管（填序号）．

（2）某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘．
①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为坩埚．
②将溶液中的I^- 氧化为I₂，氧化剂最好选用D（填序号）．
A．浓硫酸B．浓硝酸C．KMnO₄（H⁺）溶液D．H₂O₂（H⁺）溶液
③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是苯、四氯化碳（填试剂名称）．
④从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可选用的实验装置时B（填如图2所示序号）．
（3）为测定某纯碱样品（仅含NaCl杂质）中碳酸盐的质量分数，方案为：

①判断沉淀是否完全的操作时取少量反应后的溶液，滴加AgNO₃溶液，无沉淀生成，则沉淀完全．
②过滤后需要洗涤沉淀，若未洗涤沉淀，实验结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；为了检验沉淀已洗涤干净，可向最后一次洗涤的滤液中滴加取少量最后一次洗涤液与小试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，如没有沉淀生成，则说明洗涤干净（填化学式）．
③该样品中碳酸盐的质量分数为$\frac{106g}{a}%$（用a、b的代数式表示）．

3．按要求填空
（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是

，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式

．
（2）第四周期元素中：4p轨道半充满的元素是As（填元素符号），价电子层中S电子数与d电子数相同的元素是钛（填元素名称）．
（3）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应方程式为：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;引爆\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为H₂O＞NH₃＞CH₄．
②写出K的基态电子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹．

如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若试管内液面上升，则原溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，电极反应：负极：Fe-2e^-=Fe²⁺；正极：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．
（2）若试管内液面下降，则原溶液呈酸性，发生析氢腐蚀．电极反应：
负极：Fe-2e^-=Fe²⁺；正极：4H⁺+4e^-=2H₂↑．

20．已知Br₂跟NaOH溶液的反应类似于Cl₂跟NaOH溶液的反应．用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是（　　）

水、汽油、酒精

AgNO₃、NaOH、KI

NaCl、NaBr、NaI

汽油、酒精、NaOH

17．A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基．

（1）B分子中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
（2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式：

．
（3）等量的B分别与Na，NaOH，Na₂CO₃反应时，消耗三者物质的量之比是2：1：1．
（4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：①A→F的反应类型为消去反应．
②写出有关反应的化学方程式：E（含2个相同官能团）$\underset{\stackrel{{O}_{2}Cu}{←}}{△}$A$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$F
此A与新制Cu（OH）₂悬浊液的反应：

；此A对应的B生成C的反应：

18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．
②已知1mol•L^-1 100mL B的溶液能与1mol•L^-1 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好完全反应．写出反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．