题目内容

4.某混合物A,含有Al2(SO43、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化.


请回答下列问题.
(1)操作I的名称是过滤.
(2)E的化学式为NH3.H2O、(NH42SO4
(3)写出沉淀C→溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

分析 某混合物A含有Al2(SO43、Al2O3和Fe2O3,将A溶于水,Al2(SO43溶于水,Al2O3和Fe2O3不溶于水,分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,所以操作I为过滤,得到的滤液中含有Al2(SO43,滤渣C为Al2O3和Fe2O3,向C中加入NaOH溶液,发生反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Fe2O3和NaOH不反应,过滤得到滤渣D为Fe2O3,滤液中含有NaOH和NaAlO2,向滤液中加入适量HCl,过滤得到NaCl溶液,沉淀Al(OH)3,将沉淀灼烧得到固体B为Al2O3
向硫酸铝溶液中加入过量氨水得到沉淀Al(OH)3,滤液E中溶质为NH3.H2O、(NH42SO4
结合题目分析解答.

解答 解:某混合物A含有Al2(SO43、Al2O3和Fe2O3,将A溶于水,Al2(SO43溶于水,Al2O3和Fe2O3不溶于水,分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,所以操作I为过滤,得到的滤液中含有Al2(SO43,滤渣C为Al2O3和Fe2O3,向C中加入NaOH溶液,发生反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Fe2O3和NaOH不反应,过滤得到滤渣D为Fe2O3,滤液中含有NaOH和NaAlO2,向滤液中加入适量HCl,过滤得到NaCl溶液,沉淀Al(OH)3,将沉淀灼烧得到固体B为Al2O3
向硫酸铝溶液中加入过量氨水得到沉淀Al(OH)3,滤液E中溶质为NH3.H2O、(NH42SO4
(1)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,所以操作I的名称是过滤,故答案为:过滤;
(2)E的化学式为NH3.H2O、(NH42SO4,故答案为:NH3.H2O、(NH42SO4
(3)C是氧化铝,氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

点评 本题考查混合物的分离和提纯,为高频考点,明确物质的性质是解本题关键,知道每个过程发生的反应及溶液中的溶质、沉淀成分,知道常见物质分离提纯方法,题目难度不大.

练习册系列答案
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9.“Cl化学”是指以碳单质或分子中含有1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义.

(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol相关数据如下
 容器 甲 乙
 反应物投入量 1molCO2(g)和3molH2(g) 1molCH3OH和1molH2O(g)
 平衡时c(CH3OH) c1 c2
 平衡时能量变化放出29.4kJ  吸收akJ
请回答:①c1=c2(填“>”“<”或“=”),a=19.6
②若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol)L.s)
(2)压强为p1时,向体积为1L密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2,发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
,平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示,请回答:
①该反应属于放(填“吸”或“放”)热反应,p1<p2(填“>”“<”或“=”)
②100℃时,该反应的平衡常数K=$\frac{1}{{b}^{2}}$(用含b的代数式表示)
(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)?2CO2+N2(g)在常温下能够自发进行,则它的△H<0.(填>、<).在恒温容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体,发生上述反应,下列图象说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd(选填字母)

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