将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物.例如:2CH3COOK+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现有下列衍变关系(A.B.C.D.E.F.G均为有机物):回答下列问题:(1)电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是A．A．2ClCH2COO--2e-=ClCH2CH2Cl+2CO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH₃COOK+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH₃CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：
回答下列问题：

（1）电解ClCH₂COOK溶液时阳极的电极反应式是A（填选项）．
A．2ClCH₂COO^--2e^-=ClCH₂CH₂Cl+2CO₂↑ B．2H⁺+2e^-=H₂↑
C．2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑ D．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（2）操作Ⅰ的名称是分液，G的结构简式是

．
（3）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式：

．
（4）写出下列化学方程式并指出其反应类型：
A→B方程式：HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$OHC-CHO+2H₂O．
E→F方程式：ClCH₂CH₂Cl+KOH→CH₂=CHCl+KCl+H₂O．
指出反应类型：A→B氧化反应，E→F消去反应．

分析由题目信息可知，电解ClCH₃COOK溶液得到ClCH₂CH₂Cl、KOH混合溶液，加热ClCH₂CH₂Cl发生水解得到A为HOCH₂CH₂OH，乙二醇发生催化氧化生成B为OHC-CHO，乙二醛与银氨溶液发生氧化反应C为HOOC-COOH，乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成D，ClCH₂CH₂Cl不溶于水，静置，分液得到Y为KOH，E为ClCH₂CH₂Cl，E在KOH、乙醇、加热条件下发生消去反应生成F，F发生加聚反应生成含氯高分子，则F为CH₂=CHCl，G为，据此解答．

解答解：由题目信息可知，电解ClCH₃COOK溶液得到ClCH₂CH₂Cl、KOH混合溶液，加热ClCH₂CH₂Cl发生水解得到A为HOCH₂CH₂OH，乙二醇发生催化氧化生成B为OHC-CHO，乙二醛与银氨溶液发生氧化反应C为HOOC-COOH，乙二酸与乙二醇发生酯化反应生成D，ClCH₂CH₂Cl不溶于水，静置，分液得到Y为KOH，E为ClCH₂CH₂Cl，E在KOH、乙醇、加热条件下发生消去反应生成F，F发生加聚反应生成含氯高分子，则F为CH₂=CHCl，G为，
（1）电解ClCH₂COOK溶液时，阳极发生氧化反应，ClCH₂COO^-在阳极放电生成ClCH₂CH₂Cl、CO₂，阳极电极反应式为：2ClCH₂COO^--2e^-=ClCH₂CH₂Cl+2CO₂↑，故选：A；
（2）ClCH₂CH₂Cl不溶于水，静置，分液得到Y为KOH，E为ClCH₂CH₂Cl，G的结构简式是，故答案为：分液；；
（3）B为OHC-CHO，与银氨溶液按物质的量1：4反应生成C的化学方程式：，
故答案为：；
（4）A是HOCH₂CH₂OH，B是OHC-CHO，A→B是醇的催化氧化生成醛，所以方程式为：HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$OHC-CHO+2H₂O，E是ClCH₂CH₂Cl，而F是CH₂=CHCl，E→F是由饱和到不饱和，发生消去反应，方程式为：ClCH₂CH₂Cl+KOH→CH₂=CHCl+KCl+H₂O；A→B：氧化反应；E→F：消去反应；故答案为：HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$OHC-CHO+2H₂O；ClCH₂CH₂Cl+KOH→CH₂=CHCl+KCl+H₂O；氧化反应；消去反应．

点评本题考查有机物推断，关键是根据反应信息确定电解ClCH₃COOK溶液得到ClCH₂CH₂Cl、KOH混合溶液，再结合反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

练习册系列答案

150加50篇英语完形填空与阅读理解系列答案

4．化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图

（1）B的分子式为C₆H₁₂O； C中官能团名称羰基．
（2）C→D的反应类型为加成反应．
（3）B→C的化学方程式为

．
（4）化合物D可能具有的性质有acd（选填序号）．
a．加成反应 b．与FeCl₃溶液发生显色反应c．消去反应 d．酯化反应
（5）化合物B经3步反应可制备

，反应类型依次是c（选填序号）．
a．加成、取代、消去 b．取代、消去、加成 c．消去、加成、取代．

1．

氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应．试写出：
正极：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
负极：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O
总反应：2H₂+O₂═2H₂O．

8．已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O把下列四种Na₂S₂O₃溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50mL，其中出现浑浊最快的是（　　）

	A．	20℃，20mL、3mol/L的Na₂S₂O₃溶液		B．	10℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液
	C．	10℃，30mL、2mol/L的Na₂S₂O₃溶液		D．	20℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液

18．

研究氮机器化合物对化工生产有重要意义．
工业合成氨的原理为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．如图表示在2L的恒容密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化．
（1）图中0～10min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为0.045•L^-1•min^-1，从11min其其他条件不变，压缩容器的体积至1L，则n（N₂）的变化曲线为d（填字母）；
（2）下表为不同温度下（其他条件相同）该反应的平衡常数，由此可推知，三种温度下，反应从开始至达到平衡时所需时间最长的是T₁（填“T₁”“T₂”或“T₃”）

T/℃	T₁	T₂	T₃
K	10	2.5	1.8

（3）假设在温度为T₁℃时，向该密闭容器中同时加入H₂，N₂，NH₃，使c（H₂）=0.1mol•L^-1，c（N₂）=x mol•L^-1，c（NH₃）=0.1mol•L^-1，若要使平衡建立过程中NH₃的浓度逐渐减小，则x的取值范围是0≤x＜1．

7．甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等）其合成部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是除去其中的CO₂、H₂S等酸性气体，可能发生的反应有CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O（列举两例）．
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收；最后排空的尾气主要成分是N₂、CH₄．
（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H₂O的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，再经洗涤干燥得到．
（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为2HCOONa$\stackrel{高温}{→}$NaOOCCOONa+H₂↑．
（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na₂S₂O₄）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为HCOO^-+2SO₂+OH^-=S₂O₄^2-+CO₂+H₂O．

4．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化．

请回答下列问题．
（1）操作I的名称是过滤．
（2）E的化学式为NH₃．H₂O、（NH₄）₂SO₄．
（3）写出沉淀C→溶液的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

5．

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₅H₁₂O₅
	B．	分子中所有的原子共面
	C．	1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
	D．	易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

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