Question

5．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

• A． 非金属性：P＜S＜O＜F
• B． 原子半径大小：Na＞S＞O
• C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-

Answer 1

分析 A．同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性逐渐减弱；
B．电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；
C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

解答 解：A．同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性逐渐减弱，P、S和O、F分别同周期，O、S同主族，所以非金属性P＜S＜O＜F，故A正确；
B．O的电子层数为2，Na、Al的电子层数为3，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞S＞O，故B正确；
C．金属性K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．