题目内容
【题目】实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置(加热装置略)如下：
+HO—NO2
+H2O
下列有关说法正确的是
A.反应结束后，冷却至室温倒入分液漏斗中。依次用水，5%的NaOH溶液，水洗涤，然后加入CaCl2干燥后，过滤，可得到高纯度的硝基苯。
B.用本套仪器也可以制备溴苯
C.装置C的作用是冷凝回流。其中冷凝水从C的下口流出
D.纯净的硝基苯是无色的，但实验所得硝基苯呈黄色，主要是由于溶解了苯
【答案】B
【解析】
A装置中发生苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应生成硝基苯和水，B中盛放冷却后的浓硝酸浓硫酸混合酸，逐步滴加入A中，苯和硝酸发生取代反应得到硝基苯和水，c为冷凝管，将生成物冷凝回流，冷却至室温倒入分液漏斗中。依次用水，5%的NaOH溶液，水洗涤，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯，据此分析。
A．先用水洗除去浓硫酸、硝酸，再用氢氧化钠除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯，故A错误；
B．溴苯是由用苯和液溴在三溴化铁的催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，用本套仪器也可以制备溴苯，故B正确；
C．装置C是球形冷凝管，它的作用是冷凝回流，其中冷凝水从C的下口流入，上口流出，故C错误；
D．硝基苯呈黄色，主要是由于溶入了浓硝酸，浓硝酸受热易分解，溶有浓硝酸分解产生的NO2(或硝酸)等杂质而呈黄色，而不是溶解了苯，故D错误；
答案选B。
【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：I、铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离；
Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
难溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 2.2×10—20 | 4.0×10—38 | 2.1×10—13 |
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：__________。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
②从BeCl2溶液中获得BeCl2的晶体易带结晶水，但是将BeCl2晶体与SOCl2(易水解，产物之一能使品红褪色)混合可得无水BeCl2，请从平衡移动角度解释原因：__________。
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：______。
(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.0080mol·L-1、c(Mn2+)=0.010mol·L-1，缓慢通氨气调节pH可将其依次分离(体积变化忽略不计)。当Cu2+恰好完全沉淀(c(Cu2+)=1.0×10-5 mol·L-1)时，溶液中c(Cu2+)/ c(Fe3+)约为______。(
≈4.7，保留两位有效数字)
(5)电解NaCl－BeCl2混合熔盐可制备金属铍。
①电解过程中，加入氯化钠的目的是________。
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气除去Be中少量Na的方法为________。已知部分物质的熔沸点如下表：
物质 | 熔点(K) | 沸点(K) |
Be | 1551 | 3243 |
Na | 370 | 1156 |
