题目内容
6．下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 | 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
| B | 向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加热出现红色沉淀 | 证明溶液中一定含醛类物质 |
| C | 取2mL 溴乙烷，加入适量NaOH水溶液，加热．一段时间后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生 | 溴乙烷中的Br变成了Br- |
| D | 取2mL 溴乙烷，加入适量NaOH乙醇溶液，加热．将产生的气体通入Br2的四氯化碳溶液中，溶液褪色 | 反应生成乙烯，溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．浓盐酸易挥发，盐酸、二氧化碳均与苯酚钠反应；
B．含-CHO的物质与新制Cu（OH）2，加热出现红色沉淀；
C．水解后检验溴离子，应在酸性溶液中；
D．发生消去反应生成乙烯，只有乙烯与溴发生加成反应．
解答 解：A．浓盐酸易挥发，盐酸、二氧化碳均与苯酚钠反应，苯酚钠溶液均变浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，故A错误；
B．含-CHO的物质与新制Cu（OH）2，加热出现红色沉淀，则溶液中可能含醛类物质、或HCOOH、甲酸某酯、葡萄糖等，故B错误；
C．水解后检验溴离子，冷却后先加硝酸至酸性，再向溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生，故C错误；
D．发生消去反应生成乙烯，只有乙烯与溴发生加成反应，则产生的气体通入Br2的四氯化碳溶液中，溶液褪色，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、有机物的结构与性质、物质检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，综合性较强，题目难度不大．
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16．碘硫化学循环原理如图1所示．
（1）写出反应③的化学方程式2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=$\frac{1}{64}$．
（2）写出反应①的化学方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2体现的是还原性．
（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是H2．
（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：
Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时
Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究发现：
计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为43：7．
（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是M极附近产生的H+通过质子交换膜移动到N极附近，与I2失电子后得到的I-形成HI溶液．
（1）写出反应③的化学方程式2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=$\frac{1}{64}$．
（2）写出反应①的化学方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2体现的是还原性．
（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是H2．
（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：
Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时
Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究发现：
| 温度 | 元素存在形式 |
| 1200-1350K | Fe3+部分转变为Fe2+ |
（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是M极附近产生的H+通过质子交换膜移动到N极附近，与I2失电子后得到的I-形成HI溶液．
17．以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 | |
| B． | 1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 | |
| C． | 1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键 | |
| D． | 1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键 |
1．下列物质沸点的比较，错误的是（ ）
| A． | 丙烷＞乙烷 | B． | 丁烷＞乙醇 | C． | 苯酚＞苯 | D． | 1-氯丙烷＞丙烷 |
11．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（ ）
| A． | 周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的 | |
| B． | 元素周期表共有16个族，也就是16个纵行 | |
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| D． | 每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 |
18．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
| A． | CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 | B． | KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO | ||
| C． | Rb＞K＞Na＞Li | D． | 金刚石＞SiC＞Si＞S |
15．已知烯烃、炔烃在臭氧的作用下发生以下反应：
CH3-CH═CH-CH2-CH═CH2→CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-C≡C-CH2-C≡CH-→CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH 某烃分子式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H10→CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO，
下列判断正确在是（ ）
CH3-CH═CH-CH2-CH═CH2→CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-C≡C-CH2-C≡CH-→CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH 某烃分子式为C10H10，在臭氧作用下发生反应：C10H10→CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO，
下列判断正确在是（ ）
| A． | 其结构中含有4个碳碳双键，4个碳碳三键 | |
| B． | 分子中含有4个碳碳双键和2个碳碳三键 | |
| C． | 该烃结构简式是：CH3-C≡C-CH=CH-C≡C-CH=CH-CH3 | |
| D． | 其结构中含有2个碳碳双键，4个碳碳三键 |