Question

a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是子半径最小的元素，b的最高正价与最低负价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数比为2：1和1：1的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。

   （1）画出f元素的原子结构示意图                               。在a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是                               。

   （2）写出d、e两元素的最高价氧化的水化物之间反应的离子方程式               。

   （3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

        ①将化合物a₆b₆与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持（55~60）℃反应       ；

②将a₆b₂c和氧气的混合气体通过加热的铜网反应                          。

   （4）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系，甲是f的单质，且甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法：

                                                                         。

Answer 1

（1）　　 　　 离子键、共价键（或极性共价键）

（2）Al（OH）₃+OH^－===[Al（OH）₄]^－

（4）取少量乙配置成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe³⁺（或其他合理答案）