题目内容
11.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是Cu;电解质溶液Y是AgNO3;
(2)银电极为电池的正极,发生的电极反应为Ag++e-=Ag;X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+;
(3)外电路中的电子是从铜电极流向银电极(填电极材料名称).
(4)当外电路中通过0.2mol电子时,理论上X电极的质量变化为6.4克.
分析 根据反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,电极反应为Cu-2e-=Cu2+,则正极为活泼性较Cu弱的Ag,Ag+在正极上得电子被还原,电极反应为Ag++e=Ag,电解质溶液为AgNO3 ,原电池中,电子从负极经外电路流向正极.
解答 解:(1)由反应“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知,在反应中,Cu被氧化,失电子,应为原电池的负极,Ag+在正极上得电子被还原,电解质溶液为AgNO3 ,
故答案为:Cu;AgNO3;
(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag,Ag+在正极上得电子被还原,电极反应为Ag++e=Ag,
故答案为:正; Ag++e-=Ag; Cu-2e-=Cu2+;
(3)原电池中,电子从负极经外电路流向正极,本题中由Cu极经外电路流向Ag极,故答案为:铜;银;
(4)X电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2+,当外电路中通过0.2mol电子时,反应的Cu的质量为6.4g,故答案为:6.4.
点评 本题考查原电池的设计及工作原理,注意电极反应式的书写方法,牢固掌握原电池中电极的判断,电极反应式的书写的方法性问题.
练习册系列答案
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A. | 2:3:2 | B. | 2:3:3 | C. | 1:3:2 | D. | 3:1:2 |
19.一面是某同学用化学知识解决生活中的问题,其中不合理的是( )
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6.可以鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、氢硫酸五种物质的一种试剂是( )
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16.四种短周期元素的性质或结构信息如下表,下列结论中错误的是( )
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A. | 上表中与W属于同一周期的元素是Z和Y | |
B. | Z和Y形成的化合物属于离子化合物 | |
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D. | Y单质为有色气体,具有强氧化性 |
3.核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域.已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象.试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( )
A. | 18O、19O、24Mg | B. | 12C、31P、27Al | C. | 第ⅤA族原子 | D. | 第三周期原子 |
1.卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.
(1)溴的基态原子的价电子排布图为4s24p5.
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键.
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘(I).
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸.请比较二者酸性强弱:H5IO6<HIO4.(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大,这是由于溶液中发生下列反应:I-+I2═I3-.I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为2,孤电子对对数为3.
(6)写出一个CO2的等电子体:CS2、N2O.
(1)溴的基态原子的价电子排布图为4s24p5.
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键.
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘(I).
元素名称 | 氟 | 氧 | 溴 | 碘 |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大,这是由于溶液中发生下列反应:I-+I2═I3-.I3-的中心原子周围的σ键电子对对数为2,孤电子对对数为3.
(6)写出一个CO2的等电子体:CS2、N2O.