题目内容

6．可以鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、氢硫酸五种物质的一种试剂是（　　）
A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．高锰酸钾溶液

分析 C2H5OH与水混溶，AgNO3溶液可与溴水、氯化铁反应生成沉淀，Na2CO3可与酸反应生成二氧化碳气体，氢硫酸溶液易被氧化，C6H5OH溶液可与溴水发生取代反应，与氯化铁发生显色反应，结合对应物质的性质解答．

解答 解：A．加入盐酸，不能鉴别乙醇和氢硫酸，都不反应，故A错误
B．氢氧化钠不能鉴别C2H5OH、Na2CO3、氢硫酸，没有明显的现象，故B错误；
C．加入FeCl3溶液，C2H5OH不反应，无现象，C6H5OH与氯化铁发生显色反应，溶液呈紫色，AgNO3与氯化铁反应生成白色沉淀，Na2CO3与氯化铁发生互促水解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和二氧化碳气体，氢硫酸与氯化铁发生氧化还原反应，生成硫，溶液变浑浊，可鉴别，故C正确；
D．加酸性高锰酸钾溶液，不能鉴别C2H5OH、C6H5OH，都使高锰酸钾褪色，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质异同及发生的反应．

练习册系列答案
相关题目
16．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ），氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=[Cu（NH3）3CO]Ac； 完成下列填空：
①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
a．减压   b．增加NH3的浓度     c．升温     d．及时移走产物
②铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
③简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用
④铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H
通过比较氢化物的稳定性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．
⑤已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是CS2熔点高于CO2，其原因是者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大
⑥提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
⑦称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用甲基橙易判断滴定终点，误差小．样品中NaHCO3质量分数为0.982．（保留3位小数）
⑧将一定量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
17．下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是（　　）
A．H2O、HD、C3H8B．P2O5、CO2、H3PO4C．SO2、SiO2、CS2D．CCl4、（NH4）2S、H2O2
14．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合．
A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥
1．下列操作能达到预期目的是（　　）
①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃
②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯
③在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀
④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入碘水．
A．①③B．②④C．③⑤D．③
11．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
（3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极（填电极材料名称）．
（4）当外电路中通过0.2mol电子时，理论上X电极的质量变化为6.4克．
18．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是（　　）
A．生成了一种弱酸强碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应
15．有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
（1）若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为HOCH2CHO．
（2）若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为．
（3）若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为C8H8O．如果A分子中每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为．
16．下列说法中，正确的是（　　）
A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质
B．不带支链的烃，其分子是直线形的
C．甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃
D．分子式为C4H10的烃有3种

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网