题目内容

19．一面是某同学用化学知识解决生活中的问题，其中不合理的是（　　）
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢
B．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油
C．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物

分析 A．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油；
C．碘遇淀粉试液变蓝色；
D．羊毛属于蛋白质，蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味．

解答 解：A．醋酸酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以用食醋除去暖水瓶中的水垢，故A正确；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，易水解而使其溶液呈碱性，升高温度促进碳酸钠水解，导致其溶液碱性增强，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，所以用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油，故B正确；
C．碘遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以遇淀粉试液不变蓝色，故C错误；
D．羊毛属于蛋白质，蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，纯棉属于多糖，灼烧没有烧焦羽毛的气味，所以可以采用灼烧法鉴别纯棉和羊毛，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学与生活，涉及乙酸的性质、油脂的性质及物质检验、鉴别，明确物质性质是解本题关键，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．汽油，柴油等燃料都是有机物（含C，H等元素），它们都是由石油中提炼出来的，一些骗子声称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题．请你根据你所学的化学知识，驳斥这种谎言的荒谬之处．
10．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途做保护气、保存粮食．
（2）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为AgNO3．
（3）实验室制取物质B的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．
（ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中发生氧化反应的物质是Cu，1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）1 mol电子．
（ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O↑+H2O
并配平其对应的离子方程式：□Fe2++□NO3-+□H+=□Fe3++□N2O↑+□H2O
（ⅳ） 硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是B
A．Cu$\stackrel{NHO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）${\;}_{{\;}_{2}}$$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）
7．甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②当线路中有0.1mol电子通过时，b极增重3.2g．
14．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合．
A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥
4．某气体样品可能由H2S、H2、Cl2、SO2、CO2和O2中的一种或几种组成，进行下列实验．已知试剂过量，反应完全，“→”表示气体流向．

对上述实验结果，判断正确的是（　　）
A．能使品红溶液褪色，说明原气体样品中至少含有Cl2或SO2
B．灼热的铜网未变黑，说明原气体样品中一定不含有O2
C．澄清石灰水变浑浊，说明原气体样品中含有SO2，不能确定是否含有CO2
D．经过硫酸铜溶液，溶液变浑浊，说明原气体样品中含有H2S，则可排除SO2、Cl2的存在
11．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
（3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极（填电极材料名称）．
（4）当外电路中通过0.2mol电子时，理论上X电极的质量变化为6.4克．
8．下列溶液中，不能鉴别SO2和CO2气体的是（　　）
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液．
A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤
9．现有下列几种物质：
①CaS  ②Ar  ③CaO2  ④金刚石  ⑤SiC  ⑥H2O2  ⑦（NH4）2SO4⑧MgCl2  ⑨CH3COONa   ⑩[Cu（NH3）4]SO4  （以下空格均填写序号）
（1）不含极性键的分子晶体是②；
（2）含有极性键的分子晶体是⑥；
（3）只含离子键的离子晶体是①⑧；
（4）含有极性键的原子晶体是⑤；
（5）含有非极性键的离子晶体是③⑨；
（6）含有配位键的离子晶体是⑦⑩．

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