题目内容
（10分）
（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是 。
（2）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是 。
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是 。
②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是 。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是 。
（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是 。
（2）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是 。
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是 。
②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是 。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是 。
（1）先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）NaHSO4
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①Na2CO3
②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑
n（SO42－）：n（CO32－）=2：1
（2）NaHSO4
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①Na2CO3
②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑
n（SO42－）：n（CO32－）=2：1
（1）先产生白色沉淀，并逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。
Fe2＋＋2OH―="Fe" (OH)2↓白色变成灰绿色
4Fe (OH)2＋O2＋2H2O="4Fe" (OH)3最后变成红褐色;
（2）NaOH ：10mL× lmol/L="10mmol," H2SO4：10mL× lmol/L=10mmol
NaOH＋H2SO4=NaHSO4＋H2O
A的化学式NaHSO4
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，NaOH＋CO2=NaHCO3,每份NaHCO3为20mmol,
①一份加热、蒸干、灼烧，2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑所得固体的化学式是Na2CO3②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑;与H＋反应掉的NaHCO3为10mmol,余下10mmolNaHCO3,加热分解后留下5mmolNa2CO3
n（SO42－）="10mL×" lmol/L="10mmol," n（CO32－）="5mmol," n（SO42－）：n（CO32－）=2 ;1
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