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在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是BaSO3D．FeCl3全部被还原为FeCl2
D
由于氯化铁具有氧化性，能氧化SO2，生成硫酸和氯化亚铁，所以白色沉淀是硫酸钡，所以选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224
C．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝448
（6分）.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
(1)Cu、Fe过滤洗涤
（2）Cu、Fe过滤洗涤
两个方案较好的是_______________（填序号），理由是______________________________。你是否有简便的方法，若有，请写出做法:__________________________________________。
向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO－3）为（忽略溶液体积的变化） 
A．0．75mol/LB．0．45mol/LC．0．6mol/LD．0．9mol/L
某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是
在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是                    
A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋B．残余固体一定全部是铜
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体可能为铁、铜混合物
[2012·潍坊一模] （14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：
 
（1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为        。
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤                            。
（3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有                    。
（4）气体Ⅲ最好选用         (填写序号)，其主要作用是                。
A．O2B．H2 C．Cl2D．N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

装置A中发生反应的离子方程式为                    。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接           。图中仪器G的名称是       ；在使用该仪器时，应首先       。
向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是
A．该溶液中一定含有SCN -
B．氧化性：Fe2+＞　Cl2
C．Fe2+与SCN -不能形成红色物质
D．Fe2+被氧化为Fe3+
（10分）
（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是                    。
（2）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是                    。
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是                    。
②将（2）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是           。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是       。

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