题目内容
（15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe2+具有 性；
假设二：Fe2+具有 性；
假设三：Fe3+具有 性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为： 。
（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是： 。
（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe2+具有 性；
假设二：Fe2+具有 性；
假设三：Fe3+具有 性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
| 探究内容 | 实验方案 | 实验现象 | 写出下列离子方程式 |
| 探究Fe2+具有还原性 | 取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 | 溶液先不变红， 后变为血红色 | ①Fe2+发生的反应： |
| 探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量 后，再往溶液中加入少量KSCN溶液 | 溶液不变为血红色 | ②Fe3+发生的反应： |
该反应的离子方程式为： 。
（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是： 。
（15分）假设一：Fe2+具有 还原 性；
假设二：Fe2+具有 氧化 性；
假设三：Fe3+具有 氧化 性；
（2）
（3）该反应的离子方程式为： Zn+Fe2+= Zn2++ Fe 。
（4）反应的离子方程式是： 2 Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+ 。
假设二：Fe2+具有 氧化 性；
假设三：Fe3+具有 氧化 性；
（2）
| 探究内容 | 实验方案 | 实验现象 | 写出下列离子方程式 |
| 探究Fe2+具有还原性 | 再往溶液中加入少量 新制氯水 | 溶液先不变红，后变为血红色 | ① Fe2+发生的反应： 2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl- |
| 探究Fe3+具有氧化性 | 加入足量 铁粉 | 溶液不变为血红色 | ②Fe3+发生的反应： 2 Fe3++ Fe= 3Fe2+ |
（4）反应的离子方程式是： 2 Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+ 。
略
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