题目内容

3．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出A、E元素的名称：A氢，E硫；
（2）画出C元素的离子结构示意图；
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键、共价键；
（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为Na＞Al＞S＞O（用元素符号表示）．
（6）元素E在周期表中位于第三周期，第ⅥA族．

分析 A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素；B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，
（1）由以上分析可知，A为氢元素，E为硫元素，
故答案为：氢；硫；
（2）C为Na元素，对应的钠离子原子核内有11个质子，原子核外有10个电子，则结构示意图为：，
故答案为：；
（3）D对应的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，具有两性，能与NaOH溶液反应生成[Al（OH）4]-，反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4，
故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，为离子化合物，含有离子键，其中OH-离子中O与H原子之间为共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）B、C、D、E三种元素的离子分别为O、Na、Al、S，原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则四种原子的原子半径大小为：Na＞Al＞S＞O，
故答案为：Na＞Al＞S＞O；
（6）E为S元素，原子序数为16，位于周期表中第三周期第ⅥA族，
故答案为：三；ⅥA．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容．

练习册系列答案
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13．是制作电木的原料．下列围绕此物质的讨论正确的是（　　）
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14．体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）?3Z（g），Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件，下列判断正确的是（　　）
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B．从0到t1时刻，反应物X（g）的$\frac{v（300℃）}{v（500℃）}$＞1
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11．验证某有机物是否属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（　　）
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18．若用M代替任意一种元素的符号，那么在①${\;}_{a}^{x}$M  ②${\;}_{b}^{x}$M  ③${\;}_{a}^{y}$M  ④${\;}_{c}^{y}$M四种原子中可互称为同位素的是（　　）
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8．下面的排序不正确的是（　　）
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15．溴水中存在化学平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三种物质（如图所示）．  已知：R-CH2Cl+NaOH （水溶液）→R-CH2OH+NaCl

回答下列问题：
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（2）写出反应 ①的化学方程式．写出反应 ②的化学方程式．
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12．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
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13．不论以何种比例混合，只要混合物的质量一定，完全燃烧后生成CO2的量也一定的一组物质是（　　）
A．甲苯和乙苯B．乙烯和丁烯C．甲烷和丙烯D．乙炔和丁炔

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