已知A.B.C.D.E是短周期的五种元素.它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零,C.D.E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应,A与C同主族,B与E同主族,E的单质为淡黄色晶体.易溶于二硫化碳．(1)请写出A.E元素的名称:A氢.E硫,(2)画出C元素的离子结构示意图,(3)写出C.D的最高价氧化物对应水化物相互反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出A、E元素的名称：A氢，E硫；
（2）画出C元素的离子结构示意图

；
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAl（OH）₄；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键、共价键；
（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为Na＞Al＞S＞O（用元素符号表示）．
（6）元素E在周期表中位于第三周期，第ⅥA族．

分析 A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素；B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律知识解答该题．

解答解：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，
（1）由以上分析可知，A为氢元素，E为硫元素，
故答案为：氢；硫；
（2）C为Na元素，对应的钠离子原子核内有11个质子，原子核外有10个电子，则结构示意图为：，
故答案为：；
（3）D对应的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，具有两性，能与NaOH溶液反应生成[Al（OH）₄]^-，反应的化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAl（OH）₄，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAl（OH）₄；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，为离子化合物，含有离子键，其中OH^-离子中O与H原子之间为共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）B、C、D、E三种元素的离子分别为O、Na、Al、S，原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则四种原子的原子半径大小为：Na＞Al＞S＞O，
故答案为：Na＞Al＞S＞O；
（6）E为S元素，原子序数为16，位于周期表中第三周期第ⅥA族，
故答案为：三；ⅥA．

点评本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容．

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	A．	该有机物没有确定的熔点		B．	该有机物通过加聚反应得到
	C．	该有机物通过苯酚和甲醇反应得到		D．	该有机物的单体是-C₆H₃OHCH₂-

	A．	曲线a是500℃时的图象
	B．	从0到t₁时刻，反应物X（g）的$\frac{v（300℃）}{v（500℃）}$＞1
	C．	t₂时刻生成物Z的量$\frac{{△v}_{1}（300℃）}{{△v}_{1}（500℃）}$
	D．	t₃时刻改变的条件可能是降温

	A．	只验证它完全燃烧后的产物只有H₂O和CO₂
	B．	只测定其燃烧产物中H₂O和CO₂的物质的量的比值
	C．	测定完全燃烧时消耗的有机物与生成的CO₂、H₂O的物质的量之比
	D．	测定该试样的质量及其试样完全燃烧后只生成CO₂和H₂O并测定CO₂和H₂O的质量

	A．	晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
	B．	硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
	C．	熔点由高到低：Na＜Mg＜Al
	D．	晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

	A．	Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
	B．	第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
	C．	因为Al比Mg失去电子数多，所以Al比Mg的还原性强
	D．	O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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