题目内容
13．
是制作电木的原料．下列围绕此物质的讨论正确的是（ ）| A． | 该有机物没有确定的熔点 | B． | 该有机物通过加聚反应得到 | ||
| C． | 该有机物通过苯酚和甲醇反应得到 | D． | 该有机物的单体是-C6H3OHCH2- |
分析 纯净物有固定的熔点；合成酚醛树脂
的单体是苯酚和甲醛．
解答 解：A．聚合物中的n值不同，是混合物，没有确定的熔点，故A正确；
B．是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故B错误；
C．合成酚醛树脂 的单体是苯酚和甲醛，故C错误；
D．合成酚醛树脂 的单体是苯酚和甲醛，故D错误．
故选A．
点评 本题主要考查缩聚反应，需要注意的是酚醛发生缩聚反应的规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．化学镀是指使用合适的还原剂，使镀液中的金属离子还原成金属而沉积在镀件表面上的一种镀覆工艺．化学镀广泛用作金属、塑料、玻璃、陶瓷等许多材料的装饰和防护．在ABS工程塑料表面进行化学镀镍的流程如下：
回答下列问题：
（1）化学镀与电镀比较，优点之一是不需通电．
（2）镀件表面用热碱液清洗的作用是除去镀件表面油污，镀件表面粗化的目的是增强亲水性及增大接触面积．
（3）镀件浸入AgNO3溶液后，镀件表面吸附的SnCl2将AgNO3还原生成有催化活性的金属银，反应的化学方程式是2SnCl2+4AgNO3═4Ag+SnCl4+Sn（NO3）4．
（4）镀镍时，镀液中的Ni2+与H2PO2-在催化表面上反应沉积镍，同时生成中强酸H3PO3及与金属镍物质的量相等的氢气，该反应的离子方程式是2H2O+Ni2++2H2PO2-=Ni++H2↑+2H3PO3．
（5）化学镀某种金属时，反应时间与镀层厚度的实验数据记录如表所示：
由此推断，镀层厚度y与反应时间t的关系式为y=at1/2；欲使镀层厚度为6anm，需要的反应时间为36s．
（6）化学镀镍废液中含有Ni 2+等污染物，需转化为沉淀除去．已知25℃，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15．若加入碱后使废液的pH=10，则处理后的废液中镍元素的含量为1.2×10-2mg•L-1．
回答下列问题：
（1）化学镀与电镀比较，优点之一是不需通电．
（2）镀件表面用热碱液清洗的作用是除去镀件表面油污，镀件表面粗化的目的是增强亲水性及增大接触面积．
（3）镀件浸入AgNO3溶液后，镀件表面吸附的SnCl2将AgNO3还原生成有催化活性的金属银，反应的化学方程式是2SnCl2+4AgNO3═4Ag+SnCl4+Sn（NO3）4．
（4）镀镍时，镀液中的Ni2+与H2PO2-在催化表面上反应沉积镍，同时生成中强酸H3PO3及与金属镍物质的量相等的氢气，该反应的离子方程式是2H2O+Ni2++2H2PO2-=Ni++H2↑+2H3PO3．
（5）化学镀某种金属时，反应时间与镀层厚度的实验数据记录如表所示：
| 反应时间t/s | 1 | 4 | 9 | 16 |
| 镀层厚度y/nm | a | 2a | 3a | 4a |
（6）化学镀镍废液中含有Ni 2+等污染物，需转化为沉淀除去．已知25℃，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15．若加入碱后使废液的pH=10，则处理后的废液中镍元素的含量为1.2×10-2mg•L-1．
4．下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=9.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO | |
| C． | 向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液的pH=5 | |
| D． | 向浓度均为1.0×10-3 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10-3 mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀 |
1．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ | |
| B． | 将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 将少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2-+H2O=CH3COO-+Al（OH）3↓ | |
| D． | 硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2-+2Fe3+=2Fe2++S↓ |
8．下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ）
| A． | CCl4 | B． | Na2O2 | C． | C2H4 | D． | CS2 |
18．
铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?3FeS（s）+4H2O（g）其温度与平衡常数的关系如图所示．对此反应原理的理解正确的是（ ）
铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?3FeS（s）+4H2O（g）其温度与平衡常数的关系如图所示．对此反应原理的理解正确的是（ ）| A． | H2S是还原剂 | B． | 脱除H2S的反应是放热反应 | ||
| C． | 温度越高H2S的脱除率越大 | D． | 压强越小H2S的脱除率越高 |
5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素．下列判断正确的是（ ）
| A． | 最高价含氧酸酸性：X＜Y | B． | X、Y、Z可形成离子化合物 | ||
| C． | W可形成双原子分子 | D． | M与W形成的化合物含极性共价键 |
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