若用M代替任意一种元素的符号.那么在①${\;} {a}^{x}$M ②${\;} {b}^{x}$M ③${\;} {a}^{y}$M ④${\;} {c}^{y}$M四种原子中可互称为同位素的是( )A．①和③B．②和③C．①和②D．②和④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．若用M代替任意一种元素的符号，那么在①${\;}_{a}^{x}$M ②${\;}_{b}^{x}$M ③${\;}_{a}^{y}$M ④${\;}_{c}^{y}$M四种原子中可互称为同位素的是（　　）

A．

①和③

B．

②和③

C．

①和②

D．

②和④

分析元素符号的左上角为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数-质子数，元素的种类由质子数决定，质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素．

解答解：①${\;}_{a}^{x}$M和③${\;}_{a}^{y}$M质子数相同均为a、中子数不同，分别为x-a和y-a，互为同位素，故选A．

点评本题主要考查了核内粒子数目之间的关系、同位素的概念，难度不大．

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8．下列物质中含有非极性键的共价化合物是（　　）

C₂H₄

1-溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应．已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是（　　）

6．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH₂CH₃		B．
	C．	CH₃CH₂CH₃		D．

两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO₂和H₂O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法错误的是（　　）

	A．	该混合气体中一定含有乙烯
	B．	该混合气体中有且只有一种烷烃
	C．	组成该混合气体的烃分子所含氢原子数均为4
	D．	若混合气体由CH₄和C₂H₄组成，则其体积比为2：3

3．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出A、E元素的名称：A氢，E硫；
（2）画出C元素的离子结构示意图

；
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAl（OH）₄；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键、共价键；
（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为Na＞Al＞S＞O（用元素符号表示）．
（6）元素E在周期表中位于第三周期，第ⅥA族．

A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃•5NH₃•H₂O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶），又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质化学式是[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

7．足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为（　　）

	A．	1.8mol		B．	＜0.9mol
	C．	0.9mol		D．	在0.9mol和1.8mol之间

8．下列各组物质最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

CH₃CH═CH₂和

乙酸和甲酸甲酯