题目内容
15．下列事实中，能用同一化学原理解释的是（ ）| A． | 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 | |
| B． | 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色 | |
| C． | 二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出 |
分析 A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性；
B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应；
C．二氧化硫和乙烯都具有还原性，能够酸性的高锰酸钾氧化；
D．亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性．
解答 解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；
B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应，二者原理不同，故B错误；
C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，原理相同，故C正确；
D．亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意蛋白质的盐析与变性的区别．
练习册系列答案
相关题目
有两个容积相等的密闭容器A和B（如图）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变．起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等．在400℃条件下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
6．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（ ）
| A． | 它们的原子序数A＞B＞C | B． | 它们的离子半径A2-＞C-＞B2+ | ||
| C． | 它们的原子半径C＞B＞A | D． | 它们的最外层电子数C＞A＞B |
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA | |
| C． | 实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4NA | |
| D． | 常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA |
将4mol SO2与2mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在相同温度下使其均达到平衡状态．甲是恒压容器，乙是恒容容器．甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态．请回答：
20．已知一种c（H+）=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，生成的盐可能是（ ）
| A． | 强酸强碱盐 | B． | 强酸弱碱盐 | ||
| C． | 强碱弱酸盐 | D． | 上述三种盐均可能 |
7．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂（ ）
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂（ ）
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ③④ |
；
5．下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是（ ）
| A． | 37Cl与39K所含的中子数不同 | |
| B． | 12C和14C是不同的核素，但质子数相等 | |
| C． | H3O+与OH-的质子数和电子数均相同 | |
| D． | Mg2+与O2-的核外电子排布不相同 |