题目内容
【题目】根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A. 直线形 sp杂化 B. 三角形 sp2杂化
C. 三角锥型 sp2杂化 D. 三角锥型 sp3杂化
【答案】D
【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，NF3分子中氮原子含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，所以NF3是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，答案选D。
练习册系列答案
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【题目】（1）已知甲烷的燃烧热是890 kJ/mol，且1 mol H2O由气态变为液态时放出44 kJ的能量。请写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学反应方程式为：____________________________；
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
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现象 | 金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；
②装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；
③装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；
④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。
