Question

【题目】（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热

方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应

①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。

②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式_________。

③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_____，收集氨气的方法是______。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷

D．向上排空气法 E．排水法 F．向下排空气法

④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________。

（2）请观察如图装置，回答下列问题：

①负极是_______，发生_______反应（填氧化或还原）。

②正极的电极反应式_______。

③该装置是一种把_______________________的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为_______。

Answer 1

【答案】 A B 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O B F 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满（正确都得分） Zn 氧化 2H+ +2e-= H2↑ 化学能转变为电能 0.1mol

【解析】（1）①用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体；

②NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；

③氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，应用碱性干燥剂；氨气密度小于空气，极易溶于水，据此判断收集方法；

④氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此检验；

（2）原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此判断。

（1）①用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，应选择A装置，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体，应选择B装置；

②NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；

③A．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，A错误；

B．固体氢氧化钠具有吸湿性，可以干燥氨气，B正确；

C．五氧化二磷和氨气发生反应，不能干燥氨气，C错误；

答案为：B；

氨气密度小于空气，极易溶于水，收集氨气时应该选择向下排空气法，答案选F；

④氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明是氨气已集满。

（2）①金属性锌强于铜，因此负极是锌，发生氧化反应。

②正极是铜，溶液中的氢离子放电，则正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑。

③该装置是原电池，是一种把化学能转变为电能的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，消耗0.1mol锌，锌失去电子被氧化，则参加氧化反应的物质的物质的量为0.1mol。