Question

【题目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5种离子 B．SO42－、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在

C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：加入过量NaOH溶液，加热得到气体，说明原溶液中含有NH4＋，即n(NH4＋)＝0.02mol，同时生成红褐色沉淀，说明原溶液含有Fe3＋。因为CO32－和Fe3＋发生水解相互促进的反应，因此原溶液中不含CO32－，灼烧以后得到固体1.6g，即得到Fe2O3的质量为1.6g，则n(Fe3＋)＝＝0.02mol，加入足量的BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，说明原溶液中含有SO42－，即n(SO42－)＝4.66g÷233g/mol＝0.02mol。A、阳离子所带电荷总数为0.02mol＋0.02mol×3＝0.08mol，阴离子所带电荷数为0.02mol×2＝0.04mol，即阳离子所带电荷数大于阴离子，说明原溶液含有Cl－，综上所述原溶液中至少有4种离子，A错误；B、根据上述判断一定含有Cl－，物质的量至少是0.08mol－0.04mol＝0.04mol，此时c(Cl－)＝0.04mol÷0.1L＝0.4mol·L－1，溶液中可能含有K＋、Al3+，则Cl－的浓度将大于0.4mol·L－1，B错误；C、根据上述分析可知C正确；D、K＋、Al3+可能存在，D错误，答案选C。