Question

【题目】某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

A. 原电池的总反应为 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

B. 反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子

C. 其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑

D. 盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：A．负极反应为Fe-2e-═Fe2+，正极反应为Cu2++2e-=Cu，则原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正确；B．Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，

则 Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子

56g 64g 56g+64g=120g 2mol

12g n

解得：n=0.2mol，故B正确；C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，则石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑，故C正确；D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向负极移动，即向甲烧杯，故D错误；故选D。