题目内容
【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。 旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠
（1） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明： 。
（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。
（3） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+ Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为 。
Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。
（4）b装置的作用是________________。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________________________。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛______________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再__________________，最后拆除装置。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②
AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应。
实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×
10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。
（6）滴定终点的判断方法是_______________。
（7）处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”），写出判断依据
。
【答案】
（1）﹥ ；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N﹥C
（2）CN-+ H2O2 +H2O = HCO3- + NH3↑；
（3）4mol
（4）安全瓶，防止倒吸 Na2SO3
（5）NaOH溶液 关闭K2打开K1
（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀
（7）否 消耗AgNO3的物质的量为1.50 ×10-3L×0.0001 mol/ L =1.5×10-7 mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]，处理的废水中氰化钠的质量为1.5×10-7 mol×2×49g/mol=1.47×10-5 g，废水中氰化钠的含量为
=0.735mg/L﹥0.50 mg/L，所以没有达到排放标准。
【解析】
试题分析：（1）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N大于C，可用最高价含氧酸的酸性强弱来判断。（2）用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐即碳酸氢钠，和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则该反应的离子方程式为CN-+ H2O2 +H2O = HCO3- + NH3↑；（3）NaCN中C从+2价变到NaSCN中+4价，Na2S2O3中S元素从+2价升高到Na2SO3中的+4价，共升高4价，Na2S2O3中S元素从+2价降低到=NaSCN的-2价，则反应中转移电子的物质的量为4mol；（4）b装置可用作安全瓶，可以防倒吸；a装置中产生的SO2和装置c中的混合溶液反应制取Na2S2O3和CO2，则实验结束后，装置d中的溶质除了有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3；（5）实验结束后，在e处连接盛NaOH溶液的注射器，防止二氧化硫污染空气；操作为关闭K2打开K1；（6）CN -优先与Ag+反应，则滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失，说明CN –已完全反应；（7）消耗AgNO3的物质的量为1.50 ×10-3L×0.0001 mol/ L =1.5×10-7 mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]，处理的废水中氰化钠的质量为1.5×10-7 mol×2×49g/mol=1.47×10-5 g，废水中氰化钠的含量为
=0.735mg/L﹥0.50 mg/L，所以没有达到排放标准。
