题目内容
11．下列对相关概念的理解正确的是（ ）| A． | 物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子 | |
| B． | 摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5 | |
| C． | 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 | |
| D． | 物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来 |
分析 A．物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量；
B．摩尔质量的单位是g/mol；
C．阿伏加德罗常数有单位，是mol-1；
D．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来．
解答 解：A．物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，不是数量，故A错误；
B．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，故B错误；
C．阿伏加德罗常数为NA，约为6.02×1023mol-1，故C错误；
D．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，起到一个桥梁作用，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了物质的量的单位-摩尔的有关内容，难度不大，注意摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量．
练习册系列答案
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1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．
2．将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
（1）请回答：
①上述反应中Q＞0 （选填“＞”或“＜”或“=”）．
②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd．
a．容器中压强不变
b．该反应的反应热△H不变
c．H2的质量分数不再变化
d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等
（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n（H2O）=2n（H2），则m=2．
（3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4mol H2O，当反应达到平衡时，n （H2）=$\frac{4}{3}$．
（4）850℃时，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2．
①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：（a+c）：（b+d）=1：2，且c=d．
②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：ab＞cd．
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 |
①上述反应中Q＞0 （选填“＞”或“＜”或“=”）．
②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd．
a．容器中压强不变
b．该反应的反应热△H不变
c．H2的质量分数不再变化
d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等
（2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n（H2O）=2n（H2），则m=2．
（3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4mol H2O，当反应达到平衡时，n （H2）=$\frac{4}{3}$．
（4）850℃时，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2．
①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：（a+c）：（b+d）=1：2，且c=d．
②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：ab＞cd．
19．科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有科学意义的是（ ）
| A． | 探究Na与水反应可能有O2生成 | |
| B． | 探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成 | |
| C． | 探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3 | |
| D． | 探究FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应 |
6．下列关于氯水的说法正确的是（ ）
| A． | 向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强 | |
| B． | 氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响 | |
| C． | 常温下，pH=2的氯水中：c （Cl-）+c （ ClO-）+c （OH -）=0.01mol•L-1 | |
| D． | 向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl -+ClO -+H2O |
16．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是：①氯气与铁粉反应 ②碳酸钠溶液与盐酸 ③硫酸铝溶液与氨水 ④偏铝酸钠溶液与盐酸 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水（ ）
| A． | ②③⑥ | B． | ③⑥ | C． | ①②④ | D． | ①③⑤ |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 | |
| B． | Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg） | |
| C． | 粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si | |
| D． | Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg |
在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
1．现有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪项的Cl-浓度与之相等（ ）
| A． | 100ml 5mol/L KCl | B． | 250ml 5mol/L MgCl2 | ||
| C． | 100ml 1mol/L CaCl2 | D． | 250ml 1mol/L NaCl |