题目内容
19．科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有科学意义的是（ ）| A． | 探究Na与水反应可能有O2生成 | |
| B． | 探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成 | |
| C． | 探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3 | |
| D． | 探究FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应 |
分析 A．钠含有钠元素、水中含氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，钠是还原剂，所以水中元素化合价需降低，所以氧元素化合价不可能再降低；
B．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性；
C．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
D．反应可能是可逆反应．
解答 解：A．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2价，不可能再降，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故B正确；
C．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，可能生成NaNO3，故C正确；
D．FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测，题目难度不大，完成此题，可以依据质量守恒定律、氧化还原反应规律、物质间的反应规律判断．
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相关题目
1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | H2O2→O2的变化过程中，必须要加入合适的氧化剂才能实现 | |
| B． | Al2O3+3C+N2═2AlN+3CO中，Al2O3是氧化剂 | |
| C． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中MnO2是还原剂 | |
| D． | 有金属单质参加的反应中，金属单质一定作还原剂 |
14．已知下列数据：
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀；
写出制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高可能发生其它副反应．
（4）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，图2装置的主要优点有：（答两点）
①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生
②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量，或增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
| 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g•cm-3） |
| 乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
| 乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 浓硫酸（98%） | -- | 338.0 | 1.84 |
①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀；
写出制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高可能发生其它副反应．
（4）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
（5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，图2装置的主要优点有：（答两点）
①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生
②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量，或增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
4．
如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）
如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（ ）| A． | A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1 | |
| B． | 原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5 | |
| C． | A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2 | |
| D． | 从6到9，相应离子反应式H++OH-=H2O |
11．下列对相关概念的理解正确的是（ ）
| A． | 物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子 | |
| B． | 摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5 | |
| C． | 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 | |
| D． | 物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同主族金属的原子半径越大，熔点越高 | |
| B． | 分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高 | |
| C． | 稀有气体原子序数越大，熔点越低 | |
| D． | 同周期元素的原子半径越小，越易失去电子 |
9．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应 | B． | 氢气还原氧化铜的反应 | ||
| C． | 锌与稀硫酸的反应 | D． | 生石灰变成熟石灰的反应 |