Question

【题目】（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子．

（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____．

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO_____g，该混合气体一定条件下完全转化为二氧化碳后通入2.5mol/L氢氧化钠溶液，最多消耗该氢氧化钠溶液体积__________ml.

Answer 1

【答案】2.24 3.36 64gmol﹣1 2.80 320

【解析】

（1）利用n=，V=nVm及分子的构成来计算；

（2）利用n=，V=nVm及气体的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来分析；

（3）根据V=nVm并利用混合气体的质量和物质的量来列式计算；

(1)1.7g氨气的物质的量为=0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

设它与标准状况下VL硫化氢含有相同数目的氢原子，则

0.1mol×3=×2，解得V=3.36，

故答案为：2.24；3.36；

(2)气体的物质的量为=0.02mol，该氧化物的摩尔质量为=64 gmol﹣1，

故答案为：64 gmol﹣1；

(3)标准状况下体积为8.96L，则混合气体的物质的量为8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，

设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则

x+y=0.4

28x+44y=16.0，解得x=0.1mol，y=0.3mol，

CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.80g，根据碳原子守恒可知生成的二氧化碳是0.4mol，二氧化碳通入氢氧化钠溶液中消耗二氧化碳最多时生成碳酸钠和水，根据守恒关系可知氢氧化钠的物质的量是0.8mol，V==0.32L=320mL，

故答案为：2.80；320；