Question

【题目】某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是（ ）

A.实验前两电解质在溶液中都有电离平衡存在

B.实验前两溶液中离子种类完全相同

C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多

D.实验前两溶液的pH右>左

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Na2CO3在溶液中完全电离，电离产生的CO32-发生水解，NaHCO3在溶液中完全电离，电离生成的HCO3-在溶液中既能电离又能水解，所以实验前Na2CO3在溶液中不存在电离平衡，但NaHCO3在溶液中存在电离平衡，A错误；

B. 实验前两溶液中都存在Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+，离子种类完全相同，B正确。

C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，因为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl+H2O+CO2↑，C错误；

D. 实验前相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者水解程度大，所以两溶液的pH左>右，D错误。

故选B。