题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,22.4 L氢气中含有2NA个中子
B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L
C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA
【答案】C
【解析】
A. 因为无法知道组成氢气分子的核素种类,所以不能确定标准状况下的22.4 L氢气中所含的中子数,A项错误;
B.0.1NA个氯化氢分子的物质的量为0.1mol,0.1mol氯化氢分子占有的体积V=n·Vm,由于未明确标准状况,不能确定气体摩尔体积(Vm)的数值,无法计算氯化氢分子占有的体积,B项错误;
C.2g金属钙的物质的量==0.05mol,因为1个钙原子失去2个电子变成钙离子,则0.05mol钙原子失去电子物质的量为0.05mol×2=0.1mol,即失去的电子数为0.1NA,C项正确;
D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol,0.005molH2SO4电离产生的H+物质的量为0.005mol×2=0.01mol,所以该溶液中所含H+数目至少是0.01NA,D项错误;答案选C。
【题目】用NaOH标准溶液对某醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)实验用品有:0.2000 mol/L的NaOH溶液,醋酸溶液,蒸馏水;pH计,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,烧杯,铁架台。还缺少的一种仪器是____________。
(2)为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 19.95 |
该醋酸溶液的准确浓度为_____________(保留小数点后四位),上述标定过程中,造成测定结果偏高的原因可能是_______________。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液