题目内容
铁和钴是两种重要的过渡元素。
(1)钴位于元素周期表得第_____________族,其基态原子中未成对电子的个数为______。
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
(3)尿素分子中、碳原子为________杂化,分子中σ键与π键的数目之比为____________________。
(4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需要知道的数据是______。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。
(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如下图所示,则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm(阿伏伽德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。
下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:
A | |||||||||||||
B | C | D | |||||||||||
E | F | G |
(1)画出C的原子结构示意图:_________________。
(2)E在元素周期表中的位置是_________________。
(3)B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是_____________(填化学式)。
(4)E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________(填化学式)。
(5)A、B、G三元素形成的化合物的电子式是________________,其中所含的化学键有哪些类型________________。
(6)B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为___________________。