能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合:HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2OC．将过量的SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-D．将0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2O

C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-

D．将0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓

练习册系列答案

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要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）

A. 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

B. 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色．

C. 足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

D. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热

NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温下7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA

B. 1mol/L的氯化铁溶液中，若CI-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA

C. 反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） ΔH=-92KJ/mol，当放出热量9.2KJ时，转移电子0.6NA

D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有含极性共价键数目为1.5NA

下列叙述错误的是

①热稳定性：H2O> HF> H2S ②最外层两个电子的元素，不一定在第IIA族

③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥⑦

铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。