设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述不正确的是A.标准状况下.1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB.1 mol甲基所含的电子总数为10NAC.0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD.28g乙烯所含共用电子对数目为6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B、1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NA

C、0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

D、28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

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下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（　　）

A. 4HNO3（浓）+SSO2↑+4NO2↑+2H2O B. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

C. 2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2O D. 2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O

除去下列物质中所含少杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	浓溴水	过滤
B	甲烷（甲醛）	银氨溶液	分液
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH瑢液	蒸馏
D	淀粉（氯化钠）	蒸馏水	滲析

A. A B. B C. C D. D

的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（　　）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

，如果要合成，所用的原始原料可以是（）

A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l，3 –戊二烯和2 -丁炔

C. 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔

要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）

A. 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

B. 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色．

C. 足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

D. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热

将3.6g某饱和一元脂肪醛与银氨溶液完全反应。生成10.8g金属银，则该醛为

A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛

己知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 仅由A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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