题目内容

下列说法错误的是

A 冰中既存在范德华力，又存在氢键

B.简单立方是非密置层三维堆积形成的， 面心立方是由密置层三维堆积形成的

C.所有共价键都有方向性， 形成氢键的三个相关原子可以不在条直线上

D.金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关， 离子晶体在一定条件下可以导电

练习册系列答案
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，如果要合成 ，所用的原始原料可以是（ ）

A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l，3 –戊二烯和2 -丁炔

C. 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔

下列化学式中，只表示一种纯净物的是

A. C B. C4H8 C. C2H6O2 D. CH2Cl2

二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D．C5H中一定含π键

下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C．Rb>K>Na>Li D．石墨>金刚石>SiO2>钠

铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）钴位于元素周期表得第_____________族，其基态原子中未成对电子的个数为______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为____________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子为________杂化，分子中σ键与π键的数目之比为____________________。

（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为____________________。

（6）奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为____________________。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________pm（阿伏伽德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和 为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Y>X>W B. 单质的氧化性:W>Y>Z

C. 化合物YW2具有强氧化性 D. 化合物W中只含共价键

下列离子方程式中，正确的是（ ）

A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O

B. 铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C. 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 向氯化铁溶液加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是（ ）

A. pH<6.5的雨水称作酸雨

B. 在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应

C. 二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物

D. 防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NOx的排放

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