题目内容
甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。有关反应的热化学方程式如下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
I.写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式：_________________。
II. 工业上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比(反应物投料比=
)以及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并依反应数据绘出下图：
回答下列问题：
（1）反应热a____0(填“>”或“<”)，判断理由是______。
（2）在其他条件相同，曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线。
①反应物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。
②若按曲线II反应，n(CO)起始=10mol，反应物投料比=0.5，则A点的平衡常数(Ka)值为____，B点的平衡常数(Kb)值为________________。
（3）为提高CO的转化率，除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外，还可以采取的措施有：________________、_______________。
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