题目内容

15．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行．
②在n（NO）/n（CO）-1的条件下，应控制的最佳温度在C左右．
A.670K
B.770K
C.870K
D.970K．

分析 ①升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；
②据图分析，在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，NO还原为N2的转化率最大的温度．

解答 解：①升高温度，发现NO的分解率降低，说明反应向逆反应方向进行，该反应放热；故答案为：NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行；
②由图可知，在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，870℃时，NO还原为N2的转化率接近为100%，故答案为：C．

点评 本题考查放热反应与吸热反应，难度中等．根据图象分析出分解率的变化特点是解题的关键．

练习册系列答案
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5．香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用．它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸．

信息提示：
①CH3CH═CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH①
②R-CH=CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br请回答下列问题：
（1）写出化合物C的结构简式
（2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．这类同分异构体共有9种．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化
（4）下面是从 合成的反应流程图，请在方框内写出A与
B的结构简式，并注明反应②④的条件和试剂．
6．${\;}_{27}^{61}$Co原子的核内中子数为（　　）
A．61B．27C．88D．34
3．有机物A的分子式为C2H4，可能发生以下系列转化：
己知B、D是生活中常见的两种有机物，请回答以下问：
（1）B分子中官能团的名称是羟基，D分子中官能团的符号是-COOH．
（2）A→B的化学方程式：CH2═CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH．
反应类型是加成反应．．
（3）B→E的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
1molB与1mol D能否完全反应生成1mol不能（填“能”或“不能”），其理由是酯化反应可逆，反应物不能完全转化为乙酸乙酯．
10．下列说法不正确的是（　　）
A．2015年3月5日，李克强总理在政府工作报告中说：“生态环保贵在行动、成在坚持，要求全年能耗强度下降3.1%以上”，从源头上消除污染，这符合“绿色化学”的理念
B．农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等均蕴藏着丰富的生物质能
C．硅藻泥材料具有很好的吸音降噪、净化空气、防霉防潮等性能，已成为当下时兴的环保装修材料，硅藻泥主要原材料为硅藻上，成分是SiO2，拥有多空的结构，具有强吸附性
D．把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，利用该金属泡沫具有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市．
20．乙醇的分子式为C2H6O，有人设计了如图所示的实验来确定乙醇分子的结构．
先将装置B中广口瓶，量筒之间的导管充满水，然后在装置A中的圆底烧瓶里放入几小块金属钠（过量），从分液漏斗中缓慢地滴入一定量的无水乙醇．当乙醇完全反应后，读取量筒中水的体积（产生气体的体积小于量筒的量程）．通过计算可以确定乙醇分子中被钠置换的氢原子数，进而确定乙醇分子的结构．
请填写下列空白处：
（1）为什么要从分液漏斗中缓缓地滴入无水乙醇？便于控制反应速率，使钠与乙醇充分接触完全反应．
（2）准确读取量筒中水的体积时应注意的事项是冷却至室温，量筒中液面与广口瓶中液面保持相平，读数视线与液体凹液面最低处相平．
（3）装置B可用装置C来代替．若收集气体并冷却后，量筒内最终水面处于如图所示位置，为了使体积读数准确，接着要进行的操作是移动量筒，使量筒内外液面相平．
（4）无水乙醇的密度ρ g/cm3，V mL无水乙醇与钠反应完全后，量筒内的液面读数为4mL，折合成标准状况下气体的体积a mL，则每个乙醇分子中能被钠置换出的氢原子数为（以代数式表示）$\frac{46a}{22400Vρ}$．已知含水乙醇的密度大于无水乙醇．若错把V mL含水乙醇当作无水乙醇，则测定的结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
2．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
　　
实验		ABCDEF
混
合
溶
 液 
 		4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
时间（min）15105369
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液接触的表面，使得氢气的生成速率反而下降；
（3）改用锌粉与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体．该同学对固体成分提出下列假设：
假设1：全部为铜；
假设2：既有Zn又有Cu．
（4）请你设计实验验证上述假设1，完成下表内容．
实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
 ，
19．元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据周期表中短周期元素相关知识回答下列问题：
（1）空气中含量最高的元素与第三周期非金属性最强的元素形成的化合物的电子式：；
（2）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b；
a．NH3 b．HI  c．SO2  d．CO2
（3）第三周期金属性最强和非金属性最强元素形成的化合物的水溶液通电条件下发生的离子反应方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
20．有机物A→F的转化关系如下：

已知：

②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6：1：2：1；
③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代 物只有两种．
请回答下列问题：
（1）A的分子式是C3H6．
（2）B中的官能团名称是醛基．
（3）D的结构简式为，名称为邻二甲苯．
（4）C+E→F的化学方程式是．
（5）和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有3种．
（6）X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为；X分子中有2种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为1：2；1mol X与NaOH溶液共热反应，最多消耗4 mol NaOH．

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