题目内容

20.乙醇的分子式为C2H6O,有人设计了如图所示的实验来确定乙醇分子的结构.
先将装置B中广口瓶,量筒之间的导管充满水,然后在装置A中的圆底烧瓶里放入几小块金属钠(过量),从分液漏斗中缓慢地滴入一定量的无水乙醇.当乙醇完全反应后,读取量筒中水的体积(产生气体的体积小于量筒的量程).通过计算可以确定乙醇分子中被钠置换的氢原子数,进而确定乙醇分子的结构.
请填写下列空白处:
(1)为什么要从分液漏斗中缓缓地滴入无水乙醇?便于控制反应速率,使钠与乙醇充分接触完全反应.
(2)准确读取量筒中水的体积时应注意的事项是冷却至室温,量筒中液面与广口瓶中液面保持相平,读数视线与液体凹液面最低处相平.
(3)装置B可用装置C来代替.若收集气体并冷却后,量筒内最终水面处于如图所示位置,为了使体积读数准确,接着要进行的操作是移动量筒,使量筒内外液面相平.
(4)无水乙醇的密度ρ g/cm3,V mL无水乙醇与钠反应完全后,量筒内的液面读数为4mL,折合成标准状况下气体的体积a mL,则每个乙醇分子中能被钠置换出的氢原子数为(以代数式表示)$\frac{46a}{22400Vρ}$.已知含水乙醇的密度大于无水乙醇.若错把V mL含水乙醇当作无水乙醇,则测定的结果偏高(填“偏高”“偏低”或“无影响”).

分析 (1)从分液漏斗中缓缓地滴入无水乙醇,便于控制反应速率,使钠与乙醇充分接触完全反应,实验测得结果准确;
(2)准确读取量筒中水的体积应保持温度压强和室温相同,液面和广口瓶中液面相平,视线与液体凹液面最低处相平;
(3)保持压强和液面相平读取数值;
(4)微粒个数之比等于物质的量之比计算得到,若错把V mL含水乙醇当作无水乙醇,得到气体增多.

解答 解:(1)从分液漏斗中缓缓地滴入无水乙醇,便于控制反应速率,使钠与乙醇充分接触完全反应,实验测得结果准确,
故答案为:便于控制反应速率,使钠与乙醇充分接触完全反应;
(2)准确读取量筒中水的体积应保持温度压强和室温相同,液面和广口瓶中液面相平,视线与液体凹液面最低处相平,准确读取量筒中水的体积时应注意的事项是冷却至室温,量筒中液面与广口瓶中液面保持相平,读数视线与液体凹液面最低处相平;
故答案为:冷却至室温,量筒中液面与广口瓶中液面保持相平,读数视线与液体凹液面最低处相平;
(3)保持压强和液面相平读取数值,装置B可用装置C来代替.若收集气体并冷却后,量筒内最终水面处于如图所示位置,为了使体积读数准确,接着要进行的操作是移动量筒,使量筒内外液面相平,
故答案为:移动量筒,使量筒内外液面相平;
(4)微粒个数之比等于物质的量之比计算得到,$\frac{Vρ}{46}$:$\frac{a}{22400}$=1:x,x=$\frac{46a}{22400Vρ}$,
若错把V mL含水乙醇当作无水乙醇,得到气体增多,测定的结果偏高,
故答案为:$\frac{46a}{22400Vρ}$;偏高.

点评 本题考查了物质组成结构的实验测定分析判断,主要是实验基本操作和实验注意问题,掌握基础是关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关题目
8.某中药主要含二硫化亚铁(FeS2),某学习小组欲用如图所示装置进行实验.测定其铁、硫元素的质量分数.取mg该中药样品于装置A中,经充分反应,使硫元素全部转化为SO2和SO3

已知:A为高温灼烧装置,C为检测尾气中是否含有SO2的传感器.实验结束后,传感器(装置C)未检测到SO2
I:硫元素质量分数的测定:
(1)装置B中加入H2O2的作用是将SO2氧化,使之完全转化成BaSO4沉淀.
(2)用50%双氧水配制20%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要量筒(填仪器名称)
(3)欲计算硫元素的质量分数,需测量的数据是B中沉淀的质量.
(4)从安全角度出发,你认为该实验还需要改进的措施在A、B装置之间连接一个防倒吸装置.
Ⅱ:铁元素质量分数的测定步骤如下:
a.将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸,有少量H2产生.充分反应后过滤,得到黄色滤液;
b.向滤液中滴加TiCl3溶液,至恰好完全反应,TiCl3被氧化为TiO2+
c. 将b中所得混合液稀释成100mL待测溶液.取25.00mL待测溶液,用硫酸酸化的KMnO4(c mol•L-1)标准液滴定终点,测得消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为V mL.
(5)检验步骤a中滤液是否存在+3价的铁,可选用的试剂为A、C (填序号)
A.铜粉    B.H2O2溶液     C.KSCN溶液   D. KMnO4溶液
(6)步骤b中反应的离子方程式是Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+
(7)步骤c中确认滴定终点的现象是:最后一滴液体加入,溶液变成紫红色,且半分钟内无变化.样品中铁元素质量分数的数学表示式是$\frac{1.12CV}{m}$×100%(用含m、c、V的代数式表示).

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网