Question

19．某次酸雨的分析数据如下
[NH4⁺]=2.0×10^-5mol/L，[Cl^-]=6.0×10^-5mol/L，[Na⁺]=1.9×10^-5mol/L，
[NO₃^-]=2.3×10^-5mol/L，[SO₄^2-]=2.8×10^-5mol/L，
其他微粒离子忽略不计，计算该雨水的pH为4．

Answer 1

分析 根据溶液中电荷守恒计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH．

解答 解：溶液中阴阳离子所带电荷相等，设氢离子浓度为C，所以c （NH₄⁺）+c （Na⁺）+C（H⁺）=c （NO₃^-）+2×c （SO₄^2-）+c（Cl^-），2×10^-5mol/L+1.9×10^-5mol/L+C（H⁺）=2.3×10^-5mol/L+2×2.8×10^-5mol/L+6×10^-5mol/L，所以C（H⁺）=10^-4 mol/L，pH=-lgC（H⁺）=4，
故答案为：4．

点评 本题考查了溶液的pH的简单计算，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，题目难度不大．