题目内容

9．由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，C能发生银镜反应但不能发生消去反应．

请回答下列问题：
（1）F的分子式为C9H12，一个F分子中共平面的碳原子至少有7个．
（2）A中所有官能团的名称是溴原子，A→B的反应类型是取代反应（或水解反应）．
（3）完成下列反应方程式：B→C，C发生银镜反应的化学方程式．
（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定．则M的结构简式为HOCH2CH（OH）CHO．
（5）以丙烯和氧气为原料，NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池负极的电极反应式为C3H6+24OH-+18e-=3CO32-+15H2O．

分析 丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯与苯在氯化铝的作用下生成F，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯与苯在氯化铝的作用下生成F，
（1）丙烯与苯在氯化铝的作用下生成F，F的分子式为C9H12，一个F分子中共平面的碳原子为苯环上的碳和甲基上的碳，至少有7个，
故答案为：C9H12；7； 
（2）A为CH3CHBrCH2Br，A中所有官能团的名称是溴原子，A→B的反应是卤代烃的碱性水解，所以反应类型是水解（取代）反应，
故答案为：溴原子；取代反应（或水解反应）；
（3）B→C的反应为醇的催化氧化，反应的方程式为，C发生银镜反应的化学方程式为，
故答案为：；；
（4）CH3CH（OH）COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，说明该同分异构体分子中含有2个-OH、1个-CHO，因为两个羟基连在同一碳上时结构不稳定会分子重排为  ，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH（OH）CHO，
故答案为：HOCH2CH（OH）CHO；
（5）以丙烯和氧气为原料，NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池，丙烯是还原剂，在负极发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸根离子，所以负极的电极反应式为C3H6+24OH-+18e-=3CO32-+15 H2O，
故答案为：C3H6+24OH-+18e-=3CO32-+15 H2O；

点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，结合反应条件与转化判断其结构是解题的关键，给出某反应信息要求学生加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．

练习册系列答案
相关题目
19．某次酸雨的分析数据如下
[NH4+]=2.0×10-5mol/L，[Cl-]=6.0×10-5mol/L，[Na+]=1.9×10-5mol/L，
[NO3-]=2.3×10-5mol/L，[SO42-]=2.8×10-5mol/L，
其他微粒离子忽略不计，计算该雨水的pH为4．
20．在溶液中进行的化学反应Ag++Fe2+?Ag（s）+Fe3+ （正反应放热），为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是（　　）
A．移去一些析出的银B．增加Fe2+的浓度
C．升高溶液的温度D．常温下加压
17．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液中c（H+）增大
B．加水，平衡正向移动，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
C．通入少量HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
4．在Na2C2O4溶液中，存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．c（Na+）=2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42-）
C．c（OH-）-c（HC2O4-）=c（H+）+2c（H2C2O4）
D．c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
14．下列说法正确的是（　　）
A．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能
B．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率越大
D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
1．下列说法正确的是（　　）
A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．乙醚和乙醇互为同分异构体
C．乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质D．甲酸与硬脂酸属于同系物
18．一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：

（1）一定温度下，PH3的分解反应为4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是PH3+2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H3PO4．
（2）反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙（次磷酸二氢钙能溶于水），其化学反应方程式为2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑； 搅拌釜中通入CO2的目的是中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子）；滤渣2的主要成分为CaCO3．
（3）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有和Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=9条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-、该反应的离子反应方程式为Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O．
19．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）．
（1）已知孔雀石的化学组成为CuCO3•Cu（OH）2，1mol孔雀石与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的HCl的物质的量为4mol，生成的CO2的物质的量为1mol；
（2）石青与过量盐酸反应时，石青耗用的HCl的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为3：1，通过计算推算石青的化学组成；
（3）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下），加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网