题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能
B．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率越大
D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

分析 A、氧化还原反应且属于放热反应才能设计成原电池；
B、pH=2的HCl浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性；
C、反应物的转化率与反应物起始的量和转化的量有关，反应速率与平衡常数无关；
D、根据H2O?H++OH-，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NH3•H2O抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离．

解答 解：A．氧化还原反应且属于放热反应才能设计成原电池，属于吸热反应的氧化还原反应不能设计为原电池，故A错误；
B．pH=2的HCl浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，再结合电荷守恒，则离子浓度大小为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C．反应速率与平衡常数无关，反应物的转化率与反应物起始的量和转化的量有关，例如当有两种反应物时，如果一种反应物过量较多，则这种反应物就是在平衡常数较大的情况下，转化率也较小，故C错误；
D．根据H2O?H++OH-，NH3•H2O抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了原电池的形成条件、离子浓度大小比较、水的电离等，题目涉及的内容较多，侧重于有关知识的应用的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．据报道，一种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气．据此可推测月球土壤中一定含有（　　）
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5．甲基苯基甲醇（Methylphenylcarbinol）可以用作食用香精，其结构简式为则甲基苯基甲醇的分子式为（　　）
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2．已知A、B、C、D和E均为元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素．B和C形成的-1价阴离子最外层均为8电子，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
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（2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键．
（3）E元素在元素周期表中位置为第四周期第VIIB族，它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
（4）从图中可以看出“O”代表元素为Ca（填元素符号），该离子化合物晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{78×4}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列出算式）
9．由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，C能发生银镜反应但不能发生消去反应．

请回答下列问题：
（1）F的分子式为C9H12，一个F分子中共平面的碳原子至少有7个．
（2）A中所有官能团的名称是溴原子，A→B的反应类型是取代反应（或水解反应）．
（3）完成下列反应方程式：B→C，C发生银镜反应的化学方程式．
（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定．则M的结构简式为HOCH2CH（OH）CHO．
（5）以丙烯和氧气为原料，NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池负极的电极反应式为C3H6+24OH-+18e-=3CO32-+15H2O．
19．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙酸乙酯的分子式为C4H8O2；乙烯的结构简式为CH2=CH2．
（2）反应①的反应类型是加成反应，D物质的官能团名称为羧基．
（3）写出以下反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；②C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．
（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
工艺二：
2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用工艺二（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
6．用如图仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已进行气密性检查；②除水外，不能选用其他试剂），试在右框画出你设计的装置图，要求标注试剂及气流方向．
3．无机非金属材料的品种繁多，用途各异．下列物质中属于无机非金属材料的是（　　）
①陶瓷，②胆矾，③水泥，④漂白粉，⑤玻璃，⑥晶体硅，⑦液氨．
A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦
5．Ⅰ．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管中进入试管A中．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D导管口向试管A中通入大量的空气．
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（4）利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO3溶液，应采取措施，将装置进行部分改变．这种措施是：将B和C的位置对调；确认有NaHSO3生成的现象是品红溶液褪色．
（5）若溴苯中混有杂质乙醛，欲将此杂质除去，可采用的试剂是饱和的NaHSO3溶液，其分离的方法是分液．
（6）若在CH3CH2CH（OH）SO3Na 水溶液中加入足量稀硫酸，有机物转化为CH3CH2CHO，请设计实验检验该有机物：取适量反应后的溶液于干净的试管中，加入过量的氢氧化钠溶液中和过量的硫酸并使溶液呈碱性，向试管中加入1mL新制的Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热至沸腾，若出现砖红色沉淀，则证明反应后溶液中有CH3CH2CHO．

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