题目内容
某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是（ ）
| A、K2S |
| B、NaF |
| C、CaF2 |
| D、Na2O |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，则该阳离子元素位于第四周期，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，则该阴离子元素位于第二周期，据此分析解答．
解答：
解：某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，则该阳离子元素位于第四周期，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，则该阴离子元素位于第二周期，
A．S元素位于第三周期，不符合，故A错误；
B．Na元素位于第三周期，不符合，故B错误；
C．Ca元素位于第四周期、F元素位于第二周期，符合题意，故C正确；
D．Na元素位于第三周期，不符合，故D错误；
故选C．
A．S元素位于第三周期，不符合，故A错误；
B．Na元素位于第三周期，不符合，故B错误；
C．Ca元素位于第四周期、F元素位于第二周期，符合题意，故C正确；
D．Na元素位于第三周期，不符合，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，阴阳离子电子层结构对应的稀有气体元素结合原子结构分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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