题目内容
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A、物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl |
B、向醋酸钠中加适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C、1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
考点:离子浓度大小的比较
专题:盐类的水解专题
分析:A.硫酸铵中含有2个铵根离子,硫酸氢铵为强酸性溶液,氢离子抑制了铵根离子的水解,氯化铵中铵根离子正常水解,据此判断溶液中铵根离子浓度大小;
B.溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Na+)<c(CH3COO-);
C.根据碳酸钠溶液中的质子守恒进行判断;
D.A2-离子带有2个单位的负电荷,电荷守恒中其系数应该为2.
B.溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Na+)<c(CH3COO-);
C.根据碳酸钠溶液中的质子守恒进行判断;
D.A2-离子带有2个单位的负电荷,电荷守恒中其系数应该为2.
解答:
解:A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中,由于铵根离子只是部分水解,硫酸铵中含有2个铵根离子,则硫酸铵中铵根离子浓度最大,硫酸氢铵为强酸性溶液,氢离子抑制了铵根离子的水解,硫酸氢铵中铵根离子浓度大于氯化铵,则溶液中c(NH4+)大小为:(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl,故A正确;
B.醋酸钠中加适量醋酸,得到的酸性混合溶液,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可得:c(Na+)<c(CH3COO-),所以溶液中离子浓度大小关系为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.根据1.0mol/L Na2CO3溶液中的质子守恒可知:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故C错误;
D.二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中,根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),故D错误;
故选A.
B.醋酸钠中加适量醋酸,得到的酸性混合溶液,则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可得:c(Na+)<c(CH3COO-),所以溶液中离子浓度大小关系为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.根据1.0mol/L Na2CO3溶液中的质子守恒可知:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故C错误;
D.二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中,根据电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),故D错误;
故选A.
点评:本题考查了盐的水解原理、溶液中离子浓度大小比较方法,题目难度中等,注意掌握盐的水解原理、溶液酸碱性与溶液pH的关系,能够根据电荷守恒、中子数、物料守恒等知识判断溶液中各离子浓度大小.
练习册系列答案
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| ||
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