Question

（1）下列7种固态物质：A．P₄、B．SiO₂、C．NH₄Cl、D．Ca（OH）₂、E．NaF、F．CO₂（干冰）、G．金刚石，回答下列问题：
①熔化时不需要破坏化学键的是

 

，熔化时需要破坏共价键的是

 

．
②既有离子键又有共价键的是

 

．
（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为

 

．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为

 

．

Answer 1

考点：化学键,共价键的形成及共价键的主要类型

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）①根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断；②共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；
（2）主族元素的最高正化合价+|负价|=8，据此计算．

解答： 解：（1）A．P₄分子晶体，存在共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；
B．SiO₂为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；
C．NH₄Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；
D．Ca（OH）₂为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；
E．NaF为离子化合物，只存在离子键，熔化时需要破坏离子键；
F．CO₂（干冰）为分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；
G．金刚石为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；
故答案为：①AF；BG； ②CD；
（2）元素最高正化合价为+6，则其负化合价为-2；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，则R的负价为-3，所以最高正化合价为+5，则其最高价氧化物的化学式为R₂O₅，
故答案为：-2；R₂O₅．

点评：本题考查化学键的类型以及变化时的化学键的变化，化学键与分子间作用力的区别以及元素最高正化合价和负价的关系，难度中等．