题目内容
【题目】已知AgCl的Ksp=1.8×10-10。常温下在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中,加入1 mL0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,下列说法正确的是 ( )
A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl
【答案】A
【解析】
氯化银的溶解平衡为:AgCl(s)Ag++Cl-,Ksp=c(Ag+)
c(Cl-),求算出Cl-、Ag+的物质的量,混合后体积为0.101L,再计算出c(Ag+)、c(Cl-),代入AgCl的溶度积判断即可。
由AgCl(s)Ag++Cl-,Ksp= c(Ag+)
c(Cl-),混合后溶液体积是0.101L,n(Cl-)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol,c(Cl-)=0.001mol÷0.101L=0.01mol/L,
n(Ag+)=0.001L×0.01mol/L=0.00001mol=1×10-5mol,c(Ag+)==1×10-4mol/L,Qc= c(Ag+)
c(Cl-)=0.01mol/L×1×10-4mol/L=1×10-6mol2/L2>1.8×10-10 mol2/L2,故有沉淀析出,故合理选项是A。

【题目】根据下列实验现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将铝片分别投入浓、稀硝酸中,前者无明显现象,后者反应剧烈 | 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 |
B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解 | 该溶液中一定含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】双氧水(过氧化氢)常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学,围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。
I.调查
(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是________。
(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要过程可以用如图表示,此过程中总反应式为________。
Ⅱ.不稳定性实验研究
(3)为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响,某兴趣小组同学设计了如下三组实验,部分实验数据已经填在下面表中。
实验编号 | T/X | H2O2初始浓度/mol·L-1 | FeCl3初始浓度/mol·L-1 |
I | 20 | 1.0 | _______ |
II | 50 | 1.0 | 0 |
III | 50 | ___________ | 0.1 |
实验I、Ⅱ研究______对分解速率的影响,实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响,则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为________mol·L-1。
III.过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量,反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O+5O2↑
(4)用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为________mol·L-1(保留三位有效数字)。