题目内容

19．X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物．在一定条件下有如下转化关系：X+Y→Z+W
（1）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%．则该反应的化学方程式为2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S．
（2）若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子．则该反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O．
（3）若构成X的阳、阴离子个数比为1：2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子．则X的电子式为．
（4）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子．则此化学反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．

分析 （1）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物，这说明为置换反应，又因为Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%，则X为镁，Y为二氧化硫，Z为氧化镁，W为硫；
（2）若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子，只能是S和O元素；
（3）若构成X的阳、阴离子个数比为1：2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子，则符合条件的转化为氢氧化钙和碳酸钠反应生成NaOH和碳酸钙沉淀；
（4）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子，则符合条件的反应为氟气和水的反应．

解答 解：（1）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物，这说明为置换反应，又因为Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%，则X为镁，Y为二氧化硫，Z为氧化镁，W为硫，反应方程式为2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S，故答案为：2Mg+SO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+S；
（2）（2）若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子，只能是S和O元素，即硫化氢和氧气不完全燃烧生成S和水，化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，
故答案为：2H2S+O2=2S+2H2O；
（3）若构成X的阳、阴离子个数比为1：2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子，则符合条件的转化为氢氧化钙和碳酸钠反应生成NaOH和碳酸钙沉淀，即X为氢氧化钙，碳酸钠，Z为氢氧化钠，W碳酸钙，氢氧化钙的电子式为，
故答案为：；
（4）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子，则符合条件的反应为2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2．

点评 本题考查了物质性质的分析判断，物质转化的推断方法和物质性质的应用，熟知各种常见物质性质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
9．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.961 8161微溶于水
环己烯820.810 283难溶于水
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加　　　　　　B．冷却后补加
C．不需补加  D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．圆底烧瓶　　　　B．温度计　　　　C．吸滤瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%
10．阅读下列材料，按要求回答问题．
材料一：酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，苯的密度比水小，有机溶剂之间大多能互溶．
材料二：碘（I2）易溶于有机溶剂．
材料三：溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色．
（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、四氯化碳，进行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质．
（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴的液体从分液漏斗上口倒出的是苯；萃取时，上层液体呈现的颜色是橙色．分液漏斗在使用之前必须进行的操作是检漏．
（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？不能，因为四氯化碳与酒精互溶．
7．如表相关实验不能达到预期目的是（　　）
相关实验预期目的
A试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含
Na2CO3
B向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素
C加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D两支试管中装有等体积、等浓度的
H2O2溶液，向其中一支试管中加入
FeCl3溶液		探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
A．AB．BC．CD．D
14．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题．
（1）图中有两处明显的错误分别是
①温度计水银球没在蒸馏烧瓶支管口
②冷凝管冷却水进出水口错
（2）图中A仪器的名称是蒸馏烧瓶，
（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．
（4）区别自来水和蒸馏水可用的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液．
4．（1）对于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
①A量的增减，平衡不移动，则A为固或液态．
②增压，平衡不移动，当n=2时，A为固或液态；当n=3时，A为气态．
③若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n＞2．
④升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为△H3＞△H2＞△H1．
（4）已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．
11．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（　　）
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价
C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性
8．已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外．则体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0.5a mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．加水的体积为vL
B．加水的质量为mg
C．0.5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%
D．0.5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%
9．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
A．22.4LO2所含的分子数目为NA
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C．7.8gmolNa2O2与H2O反应转移电子数目为0.1NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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