题目内容
11．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）| A． | 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 | |
| B． | 氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价 | |
| C． | 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 | |
| D． | 氢铝化合物具有强还原性 |
分析 氢铝化合物性质不稳定能和水反应生成氢氧化铝和氢气，在氧化还原反应中氢铝化合物体现还原性；在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，据此解答．
解答 解：A．氢铝化合物中氢元素显负价，性质不稳定，易和水反应生成氢氧化铝和氢气而体现还原性，故A正确；
B．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，故B正确；
C．氢铝化合物易和水反应，所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物，故C错误；
D．氢铝化合物中氢元素显-1价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性，故D正确；
故选C．
点评 本题以铝为载体考查铝的化合物的性质，根据元素电负性、元素化合价和性质的关系来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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1．下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是（ ）
| A． | NaOH、FeCl3、H2SO4 | B． | HCl、K2CO3、BaCl2 | ||
| C． | CuSO4、HCl、KOH | D． | BaCl2、HNO3、AgNO3 |
2．下列关于反应热的说法正确的是（ ）
| A． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H﹦+1.9kJ•mo1-1，说明金刚石具有的能量比石墨低 | |
| B． | 已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H﹦-57.4KJ•mo1-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ | |
| C． | 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mo1-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H﹦-890.3kJ•mo1-1 | |
| D． | 将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H﹦-38.6kJ•mo1-1 |
．
6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（ ）
| A． | 金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭 | |
| B． | 往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色 | |
| C． | 铝粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高温能发生铝热反应 | |
| D． | 向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡 |
16．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，由此得出的正确结论是（ ）
| A． | 白色沉淀是BaSO3 | B． | 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 | ||
| C． | 白色沉淀是BaSO4 | D． | FeCl3已全部被氧化为FeCl2 |
3．下列实验不能达到目的是（ ）
| A． | 向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体 | |
| B． | 只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 | |
| C． | 用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl3溶液 | |
| D． | 用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3 |
20．
实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．
（1）a、b两仪器的名称是：a分液漏斗；b圆底烧瓶．
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体 主要成分为Ca（ClO）2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c．
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色．
（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．（1）a、b两仪器的名称是：a分液漏斗；b圆底烧瓶．
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体 主要成分为Ca（ClO）2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c．
| a | b | c | d | |
| Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色．
（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
1．在四种不同条件下测得反应2SO2+O2?2SO3的反应速如表所示：
其中反应速率最快的是（ ）
| 编号 | （1） | （2） | （3） | （4） |
| 反应速率[mol/（L．s）] | v（SO2） | v（O2） | v（SO3） | v（O2） |
| 0.4 | 0.25 | 0.5 | 0.3 |
| A． | （1） | B． | （2） | C． | （3） | D． | （4） |