题目内容
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是
| A．反应的化学方程式为5Y?X |
| B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 |
| C．t2时，正、逆反应速率相等 |
| D．t3时，逆反应速率大于正反应速率 |
B
解析试题分析：由图可知，Y为反应物，X为生成物。在T3时， X，的量都保持不变，说明化学反应达到了平衡的状态。达到平衡时，Y的物质的量从10变到了3，变化量为7，而X的物质的量从2变到了5，变化量为3，因此该反应的化学方程式为7Y=3X，因此A选项是错误的。B选项，T1时刻，X为4摩尔，Y为6摩尔，因此答案B是正确的。C选项，T2时，反应还没有达到平衡，因此C选项是错误的。D选项，在T3时刻，化学反应达到平衡因此，正反应速率等于逆反应速率，故D选项是错误的。所以答案选B
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下列有关叙述正确的是（ ）
A．在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变 |
| B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L |
| C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>① |
| D．已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀 |
一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
| A．加入少量稀NaOH溶液 | B．加入少量CH3COONa固体 |
| C．加入少量NH4HSO4固体 | D．加入少量Na2CO3浓溶液 |
下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )
| A．钢铁腐蚀 | B．食物腐败 | C．塑料老化 | D．工业合成氨 |
一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：
PCl5(g) 
PCl3(g) +Cl2(g) △H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．3s内的平均速率为：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1 |
| B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量 |
| C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小 |
| D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是 
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
用铁片与2mol／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
| A．滴加ＮaCl溶液 | B．加热 |
| C．换用４mol／Ｌ硫酸 | D．换用铁粉 |
一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)
2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
| A．v（CO2）= v（CO） | B．容器中总压强不变 |
| C．容器中混合气体的密度不变 | D．容器中CO的体积分数不变 |