题目内容
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是
A.反应的化学方程式为:2MN |
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 |
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 |
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍 |
D
解析试题分析:由图可得是N转化为M的反应所以A错误;t2时,M、N物质的量相等,速率不相等,也不平衡,B错误;t3时化学反应平衡,正逆反应速率相等;t1时,N的浓度是M浓度的2倍,D正确。
考点:考查化学反应平衡,化学反应速率等相关知识。
相同条件下,0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,与10mL水混合,反应时间为t1 s;0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL,与30mL水混合,反应时间为t2 s,则t1和t2的关系是(忽略体积变化)
A.t1>t2 | B.t1<t2 | C.t1=t2 | D.不能肯定 |
在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明可逆反应
A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)(正反应为放热反应)已达到平衡状态的是
A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 |
C.B的物质的量浓度 | D.反应放出的热量 |
某温度下,浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z,反应2min后,测得参加反应的X2为0.6mol/L,用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/(L?min),生成的c(Z) =" 0.4" mol/L,则该反应方程式为
A.3X2+Y22X3Y | B.2X2+Y22X2Y |
C.X2+2 Y22XY2 | D.X2+3Y22XY3 |
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为5Y?X |
B.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍 |
C.t2时,正、逆反应速率相等 |
D.t3时,逆反应速率大于正反应速率 |
t℃时,在容积为2 L密闭中充入X(g)、Y(g)与Z(g),反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示。下列说法不正确的是
A.0~3 min,X的平均反应速率v(X)=0.2 mol·L-1·min-1 |
B.发生反应的方程式可表示为:3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
C.保持其他条件不变,增大压强,平衡向正反应方向移动 |
D.温度不变,增大X的浓度,该反应的平衡常数不变 |
一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应,在t1时达到平衡:A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质),测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是
( )
A.反应方程式中x=1 |
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
C.t3时刻改变的条件是移去少量D |
D.t1~t3间该反应的平衡常数均相同 |